Question

14．下面是某化學興趣小組的同學對氫氧化鈉部分性質(zhì)的探究過程：

（1）用手觸摸②的燒杯外壁，感覺發(fā)燙，這是由于氫氧化鈉固體溶于水時會放熱（填“吸熱”或“放熱”），該溶液呈無色；③中的溶液顯紅色．
（2）從③到④溶液的顏色變化不明顯，說明④中的溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）．
（3）c溶液和a溶液對比，c溶液顏色更淺．
【提出問題】為什么繼續(xù)通入過量的二氧化碳氣體溶液顏色會更淺？
【查閱資料】（1）Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃   （2）Ca（NO₃）₂溶液與NaHCO₃溶液不反應
【設計實驗】

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲	取少量c溶液滴入稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	溶液中含較多的CO32-或HCO3-
乙	另取少量c溶液滴入硝酸鈣溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液中沒有大量的碳酸根離子

【實驗結(jié)論】根據(jù)甲、乙兩個實驗得出的結(jié)論，寫出甲實驗中發(fā)生反應的化學方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【實驗反思】同種反應物在不同的條件下發(fā)生化學反應時，可能得到不同的產(chǎn)物．如：碳在氧氣中燃燒可以生成二氧化碳或一氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉溶解于水放熱、溶液無色、氫氧化鈉的堿性分析；
（2）根據(jù)指示劑的變色反應分析；
（3）【設計實驗】
根據(jù)離子之間反應能否生成沉淀分析；
【實驗結(jié)論】
根據(jù)實驗得出結(jié)論，根據(jù)酸和鹽的復分解反應書寫方程式；
【實驗反思】
根據(jù)條件不同產(chǎn)物可能不同去找實例．

解答 解：（1）氫氧化鈉固體溶解于水放熱、溶液呈無色、氫氧化鈉的溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅；
（2）溶液顏色仍顯紅色，說明二氧化碳和氫氧化鈉反應后的溶液仍然顯堿性；
（3）【設計實驗】
含有碳酸根離子或是碳酸氫根離子，則加入鹽酸會產(chǎn)生氣泡，加入硝酸鈣無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在碳酸根離子，否則將產(chǎn)生白色沉淀；
【實驗結(jié)論】
根據(jù)實驗得出結(jié)論溶液中的溶質(zhì)為碳酸氫鈉，方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
【實驗反思】
很多物質(zhì)在不同條件下會產(chǎn)生不同的產(chǎn)物，碳在氧氣充足的時候生成二氧化碳，在氧氣不足的時候生成一氧化碳；
故答案為：（1）放熱；無；紅；
（2）堿；
（3）【設計實驗】碳酸根；
【實驗結(jié)論】NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
【實驗反思】
二氧化碳；一氧化碳．

點評 本題綜合性較強，但總體難度不大，加強對物質(zhì)性質(zhì)以及物質(zhì)間反應實驗現(xiàn)象的掌握是正確解答本題的關鍵．．