Question

【題目】將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液。實(shí)驗(yàn)過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

（1）B點(diǎn)時，溶液中所含硝酸銀的質(zhì)量為______。

（2）A點(diǎn)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】3.4g 1.7%

【解析】

根據(jù)題意和題中圖像變化可知，氯化鈉不飽和溶液加入硝酸銀，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，反應(yīng)方程式為：；隨著硝酸銀溶液的加入，沉淀不斷增加，當(dāng)原溶液中氯化鈉恰好反應(yīng)完時，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大，即圖像中的A點(diǎn)，此時加入的硝酸銀溶液為50g;繼續(xù)加入硝酸銀溶液，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，至B點(diǎn)時，加入硝酸銀溶液的總質(zhì)量為100g，即反應(yīng)完畢后又加入了相同的硝酸銀溶液50g，因此B點(diǎn)時，溶液中硝酸銀的質(zhì)量即前50g反應(yīng)過程中消耗的硝酸銀質(zhì)量，已知氯化鈉質(zhì)量，可以根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的方程式設(shè)未知數(shù)求解；A點(diǎn)時，溶液的成分是硝酸鈉溶液，可以根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的方程式設(shè)未知數(shù)求出硝酸鈉質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用反應(yīng)前的總質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量得出反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量。

解：設(shè)生成的氯化銀的質(zhì)量為x，生成的硝酸鈉的質(zhì)量為y，所消耗的硝酸銀的質(zhì)量為z

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

58.5 170 85 143.5

1.17g z y x

x=2.87g

y=1.7g

z=3.4g

（1）、由于到B點(diǎn)，實(shí)際又加入了50g 硝酸銀溶液，所以硝酸銀的質(zhì)量為3.4g

（2）、A點(diǎn)時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=1.7%