Question

實驗室有一瓶鹽酸和氯化銅的混合溶液，為了測定其質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取樣品50.0g，向其中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，最多生成沉淀9.8g．請回答下列問題：
（1）當加入NaOH溶液8g后，才開始有沉淀產(chǎn)生，原因是______．
（2）當所取樣品完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為______g．
（3）該溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

解：（1）當加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完后再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故答案為：當加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完后再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
（2）設(shè)和氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，樣品中氯化銅的質(zhì)量為y，則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135 80 98
y 20%x 9.8g
=，解得x=40g；
=，解得y=13.5g；
所取樣品完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g+40g=48g，故答案為：48；
（3）該溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)是×100%=27%．
答：該溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)是27%．
分析：（1）當加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完后再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
（2）所取樣品完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分兩部分，一部分是鹽酸消耗的8g，一部分是氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，后部分可以根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量利用化學方程式計算得出；
（3）根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計算出氯化銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算出氯化銅的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題難度較大，在計算樣品完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量時，一定要注意有兩部分．