【題目】11.2克純凈的鐵粉與100克稀硫酸恰好完全反應，向反應后的溶液中加入193.2克水。請你計算：

（1）100克稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；

（2）加完水后，最終所得溶液的溶質質量分數(shù)。

【答案】（1）19.6%；（2）10%

【解析】（1）解∶設100克稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為x,生成硫酸亞鐵質量為yg,

生成氫氣zg

Fe＋H2SO4 ＝Fe SO4＋H2 ↑

56 98 152 2

11.2g 100g×x y z

＝ ,x＝19.6％, ＝ ,y＝30.4g

＝ ,z＝0.4g.

（2）加完水后，最終所得溶液的溶質質量分數(shù)∶ ×100％＝10％.

答∶（1）100克稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是19.6%；（2）加完水后，最終所得溶液的溶質質量分數(shù)是10％.

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。

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則甲的化學式為_________。

乙轉化為A的化學方程式為_______________________________。

⑵ 若甲和A發(fā)生中和反應，而且當甲轉化為B，乙轉化為A時，都是與同一物質Y發(fā)生反應，則Y的化學式為___________，此中和反應的化學方程式為__________________。

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（1）紅磷燃燒的方程式為________。

（2）為什么集氣瓶中的壓強會先增大后減小？請說明原因__________。

（3）能否用木炭來進行氧氣含量的測定？請結合圖進行說明________。

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