Question

18．如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

（1）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素原子的電子層數(shù)相同．
（2）表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易得到（填“得到”或“失去”）電子，則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為NaF．
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的--最外層電子數(shù)關(guān)系密切；
（4）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其中X值為20，它位于元素周期表里第四周期，該粒子的最外層電子數(shù)為2．
（5）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是A 不同（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)      B．相對(duì)原子質(zhì)量        C．中子數(shù)       D．電子數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中同一周期的規(guī)定來分析；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)大于4的都易得電子，以及化合物的化學(xué)式寫法來分析；
（3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切進(jìn)行分析解答；
（4）原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)，該粒子最外層電子數(shù)是2；
（5）元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的．

解答 解：（1）第二周期的3-10號(hào)元素原子的電子層數(shù)相同，第三周期的11-18號(hào)元素原子的電子層數(shù)也相同，因此得出規(guī)律每一周期元素原子的電子層數(shù)相同；故答案為：電子層數(shù)；
（2）9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同都為7，都易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉的化合價(jià)為+1，氯的化合價(jià)為-1，故鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為NaF；故填：最外層電子；得到；NaF；
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)．
故答案為：最外層電子；
（4）該原子的核外電子數(shù)是20，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，X=20；該原子有四個(gè)電子層，故位于第四周期，最外層電子數(shù)是2；故填：20；四；2；
（5）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是質(zhì)子數(shù)不同；故填：A．

點(diǎn)評(píng) 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖中數(shù)字的含義，元素的定義等知識(shí)，是解答此題的關(guān)鍵．