Question

【題目】同學(xué)們查閱資料，鎂是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬，可以在多種氣體中燃燒。同學(xué)們用下圖所示裝置分別進(jìn)行鎂條在二氧化碳和氮氣中燃燒的實驗。B中觀察到鎂冒出淡黃色的煙，并聞到刺激性氣味。同學(xué)們對兩個反應(yīng)進(jìn)行了探究。

A B

[查閱資料]

①氧化鎂、碳酸鎂均可以和鹽酸反應(yīng)。

②氮化鎂（Mg3N2），淡黃色固體，無味，遇水產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂，并產(chǎn)生有刺激

性氣味的氨氣（NH3）。

實驗1探究A中生成黑色固體和白煙的成分。

[猜想與假設(shè)]1、黑色固體是炭。

2、白煙可能是MgO 、MgCO3或

[進(jìn)行實驗]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取A中生成的固體于試管中，加入適量稀鹽酸	白色固體消失，無氣泡生成。	。
②將①反應(yīng)后的剩余物過濾，將濾渣洗滌干燥后在盛有氧氣的集氣瓶中點燃，熄滅后，向瓶中倒入澄清石灰水	黑色固體燃燒，發(fā)白光，放熱，澄清石灰水變渾濁。	黑色固體是炭。 寫出該實驗中澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

實驗2 探究B中聞到刺激性氣味的原因。

同學(xué)們根據(jù)查閱的資料分析，鎂條在氮氣中燃燒聞到刺激性氣味的原因與集氣瓶中的水有關(guān)。請你在已有實驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計一個實驗方案證明同學(xué)們的猜想正確。 。

[反思與評價]通過探究，同學(xué)們對燃燒和滅火有了新的認(rèn)識 。

Answer 1

【答案】[猜想與假設(shè)]MgO和MgCO3

實驗1 [進(jìn)行實驗] 實驗結(jié)論： 白色固體是MgO Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

實驗2 將點燃的鎂條伸入盛有氮氣的集氣瓶中，沒有聞到刺激性氣味。

[反思與評價] 燃燒不一定需要氧氣（或其他合理答案）

【解析】

試題分析：[猜想與假設(shè)] 反應(yīng)前后元素種類不變，猜想白煙可能是MgO和MgCO3的混合物

實驗1 [進(jìn)行實驗] 實驗結(jié)論：碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，無氣泡生成，說明生成物無MgCO3,即白色固體是MgO , 炭燃燒生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

實驗2 做一個無水的對比實驗，必須注意控制變量，故實驗是將點燃的鎂條伸入盛有氮氣的集氣瓶中，沒有聞到刺激性氣味。[反思與評價] 通過該實驗可知，燃燒不一定要用氧氣參加