【題目】(6分)如圖所示,某實驗小組進行以下實驗:

(1)上述實驗進行對比的目的是 _________

(2)實驗后,將A、B兩試管中的溶液倒入同一個潔凈的燒杯中,溶液無色.再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液(提示:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl),所得混合物中溶液的溶質(zhì)成分有四種情況,請補充完整(酚酞省略不寫):①NaCl;② ________ ;③ _______ ;④ _________ .若該混合物中溶液無色,選用一種試劑即可確定溶質(zhì)成分是哪種情況,寫出所加試劑,預期現(xiàn)象和結(jié)論.

【答案】(1)稀鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)

(2)②NaCl、CaCl2;③NaCl、Na2CO3④NaCl、HCl;

可選用碳酸鈉溶液進行檢驗,取少量的待測溶液放于試管中,滴加少量的碳酸鈉溶液,無任何現(xiàn)象時,溶液中僅含有氯化鈉;若出現(xiàn)白色沉淀,溶液中含有氯化鈉和氯化鈣;若有氣泡產(chǎn)生,溶液中含有氯化鈉和氯化氫;

【解析】

試題分析:(1)分別向等質(zhì)量的氫氧化鈣固體中加入1mL水,1mL稀鹽酸,而加入稀鹽酸后固體全部消失,說明稀鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng);

(2)若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng),生成氯化鈣和水,所加碳酸鈉也與氯化鈣恰好完全反應(yīng),此時溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉;若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng),生成氯化鈣和水,所加碳酸鈉過量,此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉;若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng),生成氯化鈣和水,所加碳酸鈉較少,氯化鈣有剩余,此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣;若氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng),鹽酸有剩余,所加碳酸鈉也與鹽酸反應(yīng),且反應(yīng)完畢后鹽酸繼續(xù)有剩余,此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫;若氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng),鹽酸有剩余,所加碳酸鈉也與鹽酸恰好完全反應(yīng),此時溶液中的溶質(zhì)只有有氯化鈉;若該混合物中溶液無色,說明溶液不顯堿性,則溶液中不含有碳酸鈉;可選用碳酸鈉溶液進行檢驗。取少量的待測溶液放于試管中,滴加少量的碳酸鈉溶液,無任何現(xiàn)象時,溶液中僅含有氯化鈉;若出現(xiàn)白色沉淀,溶液中含有氯化鈉和氯化鈣;若有氣泡產(chǎn)生,溶液中含有氯化鈉和氯化氫;

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【題目】某種黑色粉末在不同條件下分別與氧氣反應(yīng),生成甲、乙兩種氣體,此粉末是

A.氧化銅 B.木炭粉 C.二氧化錳 D.四氧化三鐵

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A.Fe B.Na C.Al D.Ag

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【題目】下圖是化學實驗中常見的幾種裝置。

請回答下列問題:

1寫出儀器①的名稱:

2利用上述 裝置的組合可以制取二氧化碳氣體,寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式 ,用此裝置還可以制取初中常見的氣體 ,

寫出實驗室用此裝置制取該氣體的的化學反應(yīng)方程式 。

3某同學欲收集一種難溶性的氣體,且E裝置可以替代D裝置來收集該氣體,請簡述該同學使用E裝置來收集該氣體的兩種方法: ; 。

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【題目】描述下列實驗現(xiàn)象:

①鎂帶在空氣里燃燒____________________________。

②鐵絲在氧氣里燃燒____________________________。

③氫氣還原氧化銅______________________________。

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【題目】(5分)能源的開發(fā)與合理利用非常重要.

(1)天然氣是比較清潔的能源,其主要成分燃燒的化學方程式為 _________

(2)煤燃燒時排放的_________是形成酸雨的主要氣體之一,減少酸雨危害的措施之一是 _________

(3)汽油是_________加工的產(chǎn)品,在汽油中可加入適量乙醇作為汽車燃料(車用乙醇汽油),這樣做的優(yōu)點之一是_________.

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【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答下列問題。

1)儀器的名稱: 。

2)實驗室可用裝置A制取氧氣。

反應(yīng)的化學方程式為 。

裝滿氧氣的集氣瓶瓶口應(yīng) (填向上向下)放在桌面上。

3)實驗室可用裝置B制取多種氣體。

若制取氧氣,反應(yīng)的化學方程式為

若制取二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式為

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【題目】(5分)某課外興趣小組的同學設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律:

【設(shè)計并實驗】

實驗一:將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量。然后將鐵釘浸到硫酸銅溶液中,觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時,將盛有反應(yīng)后物質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量。

實驗二:將盛有稀硫酸的燒杯和鎂條一起放在托盤天平上稱量,然后將鎂條浸到稀硫酸中,觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)一段時間后不再放出氣泡時,將盛有反應(yīng)后物質(zhì)的燒杯放在托盤天平上稱量,記錄所稱的質(zhì)量。

實驗一和實驗二的數(shù)據(jù)見下表:

實驗一

實驗二

反應(yīng)前/g

118.4

112.6

反應(yīng)后/g

118.4

112.4

實驗三:用細線系住銅棒中點使之平衡,然后在銅棒一端用酒精燈加熱。加熱一段時間后,觀察到銅棒的平衡情況是 。

【分析與討論】

(1)在這三個實驗中,你認為:實驗 正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,由此得出的結(jié)論是:在化學反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等,請從原子的角度分析結(jié)論正確的理由是 。

(2)另外兩個實驗得出的結(jié)論是:在化學反應(yīng)中生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等,你認為導致這一結(jié)論錯誤的原因是 (只寫其中一個實驗的原因即可)。

【實驗反思】小組成員從不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的兩個實驗中,找出了實驗設(shè)計中的不當之處,并達成了以下共識:設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時,對于有空氣中的氣體(成分)參與或有氣體生成的化學反應(yīng),一般應(yīng)使反應(yīng)在 中進行。

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