Question

11．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性．

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈣和氫氧化鈣．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
我還能提出方案三：取樣于燒杯中，用干燥而潔凈的玻璃棒蘸取溶液，粘在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的酸堿性．

Answer 1

分析 氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣溶液顯中性；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性或顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；
碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；
利用pH試紙可以測定溶液的酸堿性．

解答 解：【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
故填：中．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅色	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性．

故填：紅色；酸性或中．
【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則氫氧化鈣過量，溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣．
故填：氯化鈣；氫氧化鈣．
（2）方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，稀鹽酸過量，稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
方案三：取樣于燒杯中，用干燥而潔凈的玻璃棒蘸取溶液，粘在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的酸堿性．
故填：取樣于燒杯中，用干燥而潔凈的玻璃棒蘸取溶液，粘在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的酸堿性．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．