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9．如圖所示五個圓圈代表五種物質分別是單質、氧化物、酸、堿、鹽中的某一種，它們之間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質間反應的有關現象及反應類型．下列說法中正確的是（　　）
A．X可能是AgClB．b處發(fā)生的反應后溶液呈黃色
C．c處可能生成白色沉淀D．d處一定有白色沉淀生成

分析 根據物質的性質以及物質間反應的實驗現象進行分析解答即可．

解答 解：A、氯化銀是不溶于水的沉淀，不能與金屬鐵反應，錯誤；
B、鐵與硫酸反應生成的硫酸亞鐵的水溶液是淺綠色的，不是黃色的，錯誤；
C、既能與酸又能與二氧化碳反應的物質，可能是堿氫氧化鋇，故硫酸與氫氧化鋇反應生成白色沉淀，正確；
D、若Y是氫氧化鈉，則無白色沉淀生成，錯誤；
故選C．

點評 熟練掌握單質、氧化物、酸、堿、鹽中常見物質的化學性質，能夠根據他們之間的相互反應現象進行推斷，這是我們必須具備的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．小思設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
（1）當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是b（填字母）．
a．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳b．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（2）當打開K2、關閉K1時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質，實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O：若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，應向燒杯的水中加入石蕊試液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．分類是學習和研究物質性質的一種常用的科學方法，下列分類中，正確的是（　�。�
A．一氧化碳、二氧化碳和氫氧化鈣都含有氧元素，它們都屬于氧化物
B．氨水【NH3•H2O（NH4OH）】是一種堿，純堿（Na2CO3）是一種鹽
C．銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，銅銹是一種鹽也是一種堿
D．不含結晶水的晶體是純凈物，含結晶水的晶體是混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．從C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ca等9種元素中選擇恰當的元素，用離子符號、化學式或化學方程式按下列要求填空：
（1）硫酸鈉中的陰離子SO42-；氯化亞鐵中的陽離子Fe2+；溶于水后顯堿性的氣體NH3；火堿NaOH；
（2）一種暗紅色的固體燃燒生成大量的白煙：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）高爐煉鐵（以赤鐵礦為例）過程中還原成鐵的主要反應原理3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）用硫酸除鐵銹的反應Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．某化學小組向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，分別向濾渣和濾液中加入稀鹽酸，均無明顯現象．下列對濾渣和濾液的敘述中正確的是（　�。�
A．濾液中一定有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2B．濾渣中一定有Cu和Ag
C．濾液中可能有AgNO3D．濾渣中可能有Cu

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．“火立熄”是一種新型的家用火火用品．“火立熄”接觸到火焰3-5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，使火焰熄滅．“火立熄”的滅火原理是（　　）
A．清除可燃物B．降低火場溫度
C．使可燃物與空氣隔絕D．降低可燃物的著火點

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．科學家計劃用質子數為20的鈣離子，轟擊核電荷數為98的銅元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數為118的新元素，對此理解正確的是（　　）
A．新元素的相對原子質量為118B．新元素的中子數為118
C．新元素的原子核個電子數為118D．變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

18．某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀
鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．
（1）反應中生成二氧化碳質量；
（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量．說明是否與標注相符？
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組探究一定質量的鋅（過量）和鹽酸反應快慢的影響因素．采用控制變量法進行實驗，具體實驗數據如下表：
實驗序號鹽酸溶液用量及濃度反應開始時鹽酸溶液的溫度反應開始到2分鐘產生氫氣的體積反應結束共產生氫氣的體積
 ① VmL、5% 20℃ 10mL 60mL 
 ② VmL、10% 20℃  19mL 118mL 
 ③  VmL、15% 20℃  28mL 175mL 
 ④  VmL、a% 35℃  72mL 118mL 
（1）鋅與鹽酸反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）10g 15%的鹽酸溶液，能配制10%鹽酸溶液的質量為15g，配制所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管．
（3）進行上表中的試驗時，還應取用相同顆粒大小的鋅．
（4）分析上表數據，得出影響該反應快慢的實驗結論是反應物濃度越高，反應速度越快．
（5）為探究溫度對該反應快慢的影響，實驗④中鹽酸溶液濃度a%應是10%．

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