Question

9．將氯化鈉和碳酸鈉混合物24.8g置于30g水中，跟100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體8.8g．試計(jì)算：
（1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量，碳酸鈉與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量．
（2）由生成氯化鈉和原有氯化鈉的質(zhì)量及反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可以計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　　　   117　　　    44
x　　　　　　　 y　　    　 8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g，y=23.4g
（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量；24.8-21.2g=3.6g　
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{3.6g}{24.8g}×100%$=14.5%
（2）NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分=$\frac{3.6g+23.4g}{24.8g+30+100g-8.8g}×100%$=18.5%
答：（1）原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.5%；
（2）NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%．

點(diǎn)評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．