Question

11．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是c＞b＞a．
（2）t₂℃時，a和c兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且等于$\frac{20g}{120g}$×100%（寫出計算式即可，只寫結(jié)果不得分）．
（3）M點表示t₃℃時a物質(zhì)的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（4）在t₄℃時，含有a 和c物質(zhì)的飽和溶液，要有a 晶體析出，應(yīng)采用的方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）．
（5）t₄℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，所得三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的排列順序為b＞c＞a．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（2）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算考慮；
（3）根據(jù)飽和溶液的判斷方法考慮；
（4）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；
（5）根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法考慮．

解答 解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是c＞b＞a；
（2）飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以物質(zhì)的溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，只要a和c溶解度相等，則a和c兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，在t₂℃溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，是$\frac{20g}{120g}$×100%；
（3）在曲線上邊的點和曲線上的點都是飽和狀態(tài)，在曲線下邊的點是不飽和狀態(tài)，M點在a曲線的下邊，屬于不飽和狀態(tài)；
（4）由于a的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度后a物質(zhì)會析出晶體，c物質(zhì)不會析出晶體．
（5）將t₄℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，ab析出晶體，因為b析出固體最少，c沒有晶體析出，而t₁℃時b的溶解度大于t₄℃時c的溶解度大于 a的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為b＞c＞a；
故答案為：（1）c＞b＞a；（2）t₂；$\frac{20g}{120g}$×100%；（3）不飽和；（4）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；（5）b＞c＞a．

點評 解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度大小的比較方法，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法，掌握固體物質(zhì)析出晶體的方法與溶解度變化的關(guān)系．