Question

17．某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究．
【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計．
③BaCl₂溶液顯中性．
【提出猜想】根據(jù)資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃和碳酸鈉．
【實驗探究】小組討論后設計如下實驗進行探究：

實驗步驟及操作	實驗現(xiàn)象	結論
①取部分該樣品于試管中，加少量水	無明顯放熱現(xiàn)象	堿石灰樣品中不含CaO和 氫氧化鈉
②繼續(xù)加足量水，振蕩、靜置	產生白色沉淀	樣品中一定含有CaCO3
③從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液	產生白色沉淀	/
④將步驟③所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色

【思考與分析】
小杰同學經過分析認為步驟②的結論不準確，原因是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式表示）．
【解釋與結論】
通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是Na₂CO₃、Ca（OH）₂；實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有NaOH、NaCl、BaCl₂．

Answer 1

分析 【提出猜想】根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣易吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水進行分析；
【實驗探究】根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈉固體溶解也會放出大量熱；【思考與分析】根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行解答；
【解釋與結論】根據(jù)碳酸鈉溶液能和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅進行解答；
根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅以及氯化鋇溶液過量進行解答．

解答 解：【提出猜想】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣易吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈣，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以該堿石灰的主要成分可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃、NaOH和Na₂CO₃；
【實驗探究】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈉固體溶解也會放出大量熱，所以加少量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包堿石灰樣品中不含氧化鈣和氫氧化鈉；
【思考與分析】氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以不一定含有碳酸鈣，化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【解釋與結論】碳酸鈉溶液能和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有碳酸鈉；過濾后所得物質能使酚酞試液變紅，說明有氫氧化鈉（此時溶液中不可能有氫氧化鈣，因為有碳酸鈉），又因為原固體混合物中沒有NaOH，所以應該是Ca（OH）₂和Na₂CO₃反應生成了NaOH，因此固體混合物中一定有Ca（OH）₂；
氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅以及氯化鋇溶液過量，所以③所得溶液中除酚酞外還含有的溶質是氫氧化鈉、氯化鈉和氯化鋇．
故答案為：【提出猜想】碳酸鈉；
【實驗探究】氫氧化鈉；
【思考與分析】Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【解釋與結論】Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
NaOH、NaCl、BaCl₂．

點評 本題以生活中常見的食品干燥劑為情境角度出發(fā)，考查干燥劑是否變質的實驗探究的綜合性推斷題，考查了CO₂、NaOH、Ca（OH ）₂、CaCO₃ 之間如何相互轉化，特別是考查學生的在實驗探究中推斷分析能力，和平時對含碳的化合物的化學性質的積累．