【題目】學完質量守恒定律后,為加深同學們的理解,老師又演示了如下實驗。
(1)實驗A中天平指針會___(填“左偏”、“不變”或“右偏”)。燃燒掉的石蠟的質量____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸氣的總質量。
(2)為驗證質量守恒定律,某同學設計了實驗B,該實驗_____(“能”或“否”)達到實驗目的。
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【題目】下工藝流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應,實現(xiàn) “低碳”,從而更好地通過化學反應為人類造福。據(jù)圖分析得出下列結論中,不正確的是
A. 水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳
B. 液化石油氣轉化為二氧化碳是化學變化
C. 二氧化碳與氫氣在復合催化劑作用下反應的產(chǎn)物是混合物
D. 此工藝有利于減緩溫室效應
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【題目】如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義,根據(jù)他們描述的內容,試判斷他們所指的化學方程式是( )
A.S+O2SO2
B.2CO+O22CO2
C.2H2+O22H2O
D.CH4+2O2CO2+2H2O
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【題目】根據(jù)圖1的甲、乙溶解度曲線和圖2實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)圖1中,甲物質的四種溶液狀態(tài)“a、b、c、d”中,處于不飽和狀態(tài)的是____(填字母)。
(2)180g甲的飽和溶液從t3℃冷卻到t2℃,析出的無水晶體的質量是_________g.
(3)在某溫度范圍內,將等質量的甲、乙兩種固體物質溶解在等質量的水中,所得現(xiàn)象如圖2所示,則兩溶液質量分數(shù)甲______(填“>”=”或“<”)乙,實驗時控制溫度t的范圍是____ (使用圖中所標字母表示)時,均能出現(xiàn)這種現(xiàn)象。
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【題目】空氣質量與氮氧化物有著密切的關系。一氧化氮和二氧化氮是兩種重要的氮氧化物。一氧化氮(化學式為NO)是一種無色氣體,熔點-163.6℃,沸點151℃,密度比空氣略大,微溶于水。NO不穩(wěn)定,易于空氣中氧氣發(fā)生反應,生成紅棕色有刺激性氣味的二氧化氮(NO2)。實驗室用銅與稀硝酸反應來制備NO.工業(yè)上可用氨氣與氧氣為原料,在加熱和催化劑條件下制得一氧化氮。汽車尾氣(含有CO與NO等物質)是城市空氣的污染源,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”,使CO與NO反應,生成兩種可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體。NO被發(fā)現(xiàn)廣泛分布于生物體內各組織中。1992年被美國Science雜志評選為“明星分子”。NO在心、腦血管調節(jié)等方面有著十分重要的生物學作用,是心腦血管的保護神。
依據(jù)文章內容,請回答下列問題:
(1)NO的物理性質______。
(2)NO在空氣一種會轉變成______。
(3)NO可用______法收集。
(4)治理NO的化學方程式為______。
(5)NO對人類有利的一面主要體現(xiàn)在______。
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【題目】如圖所示進行有關物質的性質實驗(丙處試管可防止液體倒吸),正確的說法是
A. 該裝置的不足之處是未進行尾氣處理
B. 甲處發(fā)生的反應體現(xiàn)了碳的還原性
C. 乙處發(fā)生的反應屬于置換反應
D. 將丁處氫氧化鈉溶液改為澄清石灰水,可檢驗乙處反應生成的二氧化碳
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【題目】鋰電池廣泛應用于通信、電動車行業(yè),圖①是鋰元素在元素周期表中的部分信息,圖②是鋰原子的結構示意圖,請回答下列問題:
(1)A、B、C三種粒子中與圖②所示的鋰元素化學性質相似的是____(填“A”“B”或“C”);
(2)A、B、C三種粒子中,表示陰離子的是_____(填離子符號)。
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【題目】興趣小組為了測定某造紙廠廢水樣品中氫氧化鈉(NaOH)的含量,向100 g該廢水樣品中逐滴滴加稀硫酸至恰好完全反應,共消耗硫酸(H2SO4)的質量為1.96 g。
(1)硫酸中硫元素的化合價為____。
(2)硫酸中氫元素與氧元素的質量比為____(用最簡整數(shù)比表示)。
(3)計算100 g該廢水樣品中所含氫氧化鈉的質量_____。(氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
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【題目】下列為初中化學常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置,有關說法正確的是( )
A. 裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可做固液不加熱制取氣體的發(fā)生裝置,其中裝置Ⅰ的優(yōu)點是可控制反應速率
B. 裝置Ⅳ可作加熱固體制氣體的發(fā)生裝置,試管口略向下傾斜是防止水槽中的水倒吸使試管炸裂
C. 若用裝置Ⅴ收集CO2或O2,氣體應從a端通入,這是因為CO2、O2的密度都比空氣的大
D. 若用裝置Ⅵ收集氫氣或者氧氣,氣體應從c端通入,該收集方法的優(yōu)點是收集的氣體較純凈
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