Question

7．如圖是實驗室制取、收集、檢驗二氧化碳的裝置．請回答

（1）儀器A的名稱是錐形瓶，
（2）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+CaCO₃=CO₂↑+CaCl₂+H₂O，
（3）小雪將甲、乙、丙按照N→X→Y→M的順序連接好，判斷乙裝置中試管內(nèi)收集二氧化碳的現(xiàn)象為丙中澄清石灰水變渾濁．
（4）若丙裝置中裝的是紫色石蕊試液，紫色石蕊變紅，則不能（填“能”或“不能”）證明乙裝置中試管內(nèi)的是二氧化碳，你的理由是鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體溶于水也可以使石蕊變紅．
（5）用以上裝置還可以制取其他氣體，請舉一例：可以制取的氣體是H₂或O₂；寫出用以上裝置制取該氣體的化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；連接甲、乙、丙裝置時，該氣體應(yīng)該從乙裝置中的Y或X（填“X”或“Y”）端通入．

Answer 1

分析 （1）熟練認識常用儀器的名稱及其用途；
（2）制取二氧化碳用稀鹽酸和石灰石生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）只有二氧化碳收集滿才會進入丙裝置使澄清的石灰水變渾濁；
（4）根據(jù)能使紫色的石蕊試液變成紅色的溶液顯酸性及鹽酸的揮發(fā)性分析；
（5）根據(jù)發(fā)生裝置的特征固液常溫型分析．

解答 解：（1）儀器A的名稱是錐形瓶，它可作為較大量試劑的反應(yīng)容器；
（2）制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為：2HCl+CaCO₃=CO₂↑+CaCl₂+H₂O；
（3）乙裝置中試管內(nèi)收集滿二氧化碳后，會進入丙裝置使澄清的石灰水變渾濁；
（4）二氧化碳的水溶液碳酸顯酸性能使紫色的石蕊試液變成紅色，但鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水也顯酸性能使紫色的石蕊試液變成紅色，故答案為：不能，因為 鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體溶于水也可以使石蕊變紅；
（5）該發(fā)生裝置屬于固液常溫型，所以也可以用來制取氧氣或氫氣；若制取氧氣，因為氧氣的密度比空氣大，故應(yīng)該從長管X進入，空氣從短管排出；若制取氫氣，因為氫氣的密度比空氣小，故應(yīng)該從長管Y進入，空氣從長管排出．
雙氧水制取氧氣能生成水和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
實驗室制取氫氣常采用鋅和稀硫酸來制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
故答案為：
（1）錐形瓶，
（2）2HCl+CaCO₃=CO₂↑+CaCl₂+H₂O，
（3）丙中澄清石灰水變渾濁．
（4）不能；鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體溶于水也可以使石蕊變紅．
（5）H₂或O₂；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； Y或X．

點評 本題考查了氣體的制取、收集、驗滿及性質(zhì)等的操作和分析，關(guān)鍵是能在已有知識的基礎(chǔ)上能夠靈活運用．