Question

醋酸鈣[Ca（Ac）₂]是國家允許使用的補鈣制劑之一．以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖．

（1）寫出煅燒時的化學方程式　　　　　　．CO₂的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是　　　　　　．CO₂與CH₄一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），則此反應中CO₂與CH₄的最佳質量比是　　　　　　．下列做法能減少二氧化碳排放的是　　　　　　．（填序號）

a．焚燒秸桿       b．發(fā)展火力發(fā)電       c．發(fā)展太陽能

（2）在反應Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是　　　　　　．寫出熟石灰的一種用途　　　　　　．

（3）在反應Ⅱ中醋酸過量的目的是　　　　　　．寫出反應Ⅱ的化學方程式　　　　　　．

（4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是　　　　　　．

Answer 1

考點：

物質的相互轉化和制備；二氧化碳對環(huán)境的影響；酸的化學性質；常見堿的特性和用途；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

專題：

物質的制備．

分析：

（1）碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳；

二氧化碳是一種主要的溫室氣體；

根據反應的化學方程式可以判斷反應物之間的質量比；

（2）氫氧化鈣的溶解度很��；

（3）氫氧化鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和水；

（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．

解答：

解：（1）煅燒碳酸鈣時的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑；

CO₂的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是溫室效應；

CO₂與CH₄一定條件下化合可生成甲醛（HCHO），反應的化學方程式為：CO₂+CH₄═2HCHO，

則此反應中CO₂與CH₄的最佳質量比為：44：16=11：4；

a．焚燒秸桿時能夠產生大量的二氧化碳；      

b．發(fā)展火力發(fā)電時需要燃燒大量的煤，煤燃燒時能夠產生大量的二氧化碳；      

c．發(fā)展太陽能不會產生二氧化碳．

故填：CaCO₃CaO+CO₂↑；溫室效應；11：4；c．

（2）在反應Ⅰ中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是石灰乳中氫氧化鈣的含量高；

熟石灰的水溶液顯堿性，可以用來改良酸性土壤．

故填：石灰乳中氫氧化鈣的含量高；改良酸性土壤．

（3）在反應Ⅱ中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應；

反應Ⅱ的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．

故填：使氫氧化鈣完全反應；Ca（OH）₂+2HAc═Ca（Ac）₂+2H₂O．

（4）膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是防止鹽酸和碳酸鈣反應．

故填：防止鹽酸和碳酸鈣反應．

點評：

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．