Question

14．用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應(yīng)，如生成氫氣的質(zhì)量（以縱坐標(biāo)表示，單位：g）與所用金屬的質(zhì)量（以橫坐標(biāo)表示，單位：g）之間的關(guān)系如圖，該金屬顆�？赡苁牵ā　。�

• A． 純凈的鋅
• B． 含銅的鋅
• C． 含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鋅
• D． 含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鐵

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可知生成0.2g氫氣需要金屬的質(zhì)量是6g，可以根據(jù)選項(xiàng)提供的物質(zhì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可得到結(jié)論．

解答 解：A、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                        2
x                        0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)A計(jì)算可以看出，產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質(zhì)量是6.5g，銅不與酸反應(yīng)生成氫氣，則6g含銅的鋅不可能生成0.2g氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)A計(jì)算可以看出，產(chǎn)生0.2g氫氣需要純鋅的質(zhì)量是6.5g，則6g含不與酸反應(yīng)物質(zhì)的鋅不可能生成0.2g氫氣，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)生成0.2g氫氣需要金屬鐵的質(zhì)量為y，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                       2
y                     0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{y}{0.2g}$y=5.6g
5.6g含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鐵能生成0.2g氫氣，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了不純金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．