Question

15．實驗室新一批塊狀大理石，某化學(xué)小組成員稱取12.5g該大理石樣品，加入足量的稀鹽酸測定碳酸鈣的含量． 完全反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為2.5g．樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，所以加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量2.5g即是雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g-2.5g=10g；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合方程式計算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，所以加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量2.5g即是雜質(zhì)的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g-2.5g=10g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
（3）設(shè)12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質(zhì)量的為x，12.5g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5g-2.5g=10g；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
10g                                    x
$\frac{100}{10g}$=$\frac{44}{x}$
 x=4.4g
故答案為：（1）10g；
（2）80%；
（3）12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳4.4g．

點評 本題難度不是很大，主要考查了學(xué)生分析題意獲取選項及根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力．