Question

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是

 

．
（2）t₃℃時，將30g A物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH₄NO₃固體并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（4）將t₁℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是

 

．
（5）下列說法正確的是

 

（填序號）
A．將A、B的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變
B．t₃℃時，向100g 20% A的不飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，溶液質(zhì)量分數(shù)為10%
C．t₃℃時，等質(zhì)量的A、B、C分別制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量最多的是A
D．升高C的溫度，一定有晶體析出．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
（2）據(jù)該溫度下A的溶解度分析所加溶質(zhì)是否能全部溶解，進而判斷溶液是否飽和；
（3）NH₄NO₃溶于水使溶液的溫度降低，A的溶解度隨溫度的降低而減小，據(jù)此分析解答．
（4）升高溫度時，C物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，A物質(zhì)的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A大于C．
（5）A．將A、B的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，A、B溶解度均增大，無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變；
B．t₃℃時，向100g 20% A的不飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，A的質(zhì)量沒變，溶液的質(zhì)量增大到原來的2倍，溶液質(zhì)量分數(shù)減小為10%；
C．t₃℃時，等質(zhì)量的A、B、C分別制成飽和溶液，溶解度越小的，需要水的質(zhì)量越多，即需要水的質(zhì)量最多的是C；
D．若C制成飽和溶液，升高C的溫度，溶解度降低，一定有晶體析出，若C制成不飽和溶液，升高C的溫度，就不一定有晶體析出．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知：t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A=B＞C；
（2）t₃℃時A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，最多溶解40g，故所得溶液是不飽和溶液；
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，NH₄NO₃溶于水使溶液的溫度降低，A的溶解度隨溫度的降低而減小，所以試管中A的飽和溶液會因溫度降低、溶解度減小而有晶體析出；
（4）升高溫度時，C物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，A物質(zhì)的溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)A＞C．
（5）A．將A、B的飽和溶液分別從t₁℃升溫到t₂℃，A、B溶解度均增大，無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都不變；該項正確．
B．t₃℃時，向100g 20% A的不飽和溶液中加入100g水，充分攪拌，A的質(zhì)量沒變，溶液的質(zhì)量增大到原來的2倍，溶液質(zhì)量分數(shù)減小為10%；該項正確．
C．t₃℃時，等質(zhì)量的A、B、C分別制成飽和溶液，溶解度越小的，需要水的質(zhì)量越多，即需要水的質(zhì)量最多的是C；該項錯誤．
D．若C制成飽和溶液，升高C的溫度，溶解度降低，一定有晶體析出，若C制成不飽和溶液，升高C的溫度，就不一定有晶體析出．該項錯誤．
故答案為：
（1）A=B＞C；
（2）不飽和；
（3）析出晶體；
（4）A＞C；
（5）AB．

點評：本題主要考查了對溶解度概念的理解，溶解度曲線的認識和應(yīng)用，難度不大．