Question

?（1）在第②步實驗操作中，觀察到的實驗現(xiàn)象是：

 

．
（2）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，據(jù)此進行分析解答．
（2）加入稀鹽酸時，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量；即可解答．

解答：解：（1）碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，故在第②步實驗操作中，可觀察到碳酸鈣固體物質(zhì)不斷溶解，有氣體產(chǎn)生．故答案為：碳酸鈣固體物質(zhì)不斷溶解，有氣體產(chǎn)生．
（2）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：13.2g+100g+100g-208.8g=4.4g．
設(shè)原混合物中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
 x          y        4.4g

100

x

=

44

4.4g

=

111

y

，
x=10g      y=11.1g
原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量為：13.2g-10g=3.2g，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

11.1g+3.2g

208.8g

×100%=6.8%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.8%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．