Question

【題目】某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中CO2的含量，設計如下實驗步驟：
①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間（未結冰）；
②將飲料從冰箱內(nèi)取出，迅速加入質(zhì)量分數(shù)為50%NaOH溶液5mL；倒轉飲料瓶，輕輕震蕩，然后放置恢復至室溫，作待測液；
③按如圖連接實驗裝置．取50mL待測液置于裝置B的錐形瓶中，關閉開關K，打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關閉活塞；
④打開開關K，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，將C裝置中的物質(zhì)過濾，洗滌，烘干稱量質(zhì)量為0.394g．
資料：
①CO2與足量Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀．
②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
③實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL．
根據(jù)以上實驗過程完成下列問題：
（1）上述實驗過程中，C裝置中的現(xiàn)象是 ．
（2）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為 ， 裝置D的目的是 ．
（3）步驟①冷凍碳酸飲料的目的是 ．
（4）步驟④鼓入空氣的目的是 ．
（5）根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為g/L．（加入的NaOH溶液的體積可忽略不計）

Answer 1

【答案】
（1）產(chǎn)生氣泡，溶液變渾濁
（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；防止空氣中的二氧化碳進入氫氧化鋇溶液中
（3）防止二氧化碳逸出
（4）使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收
（5）1.76
【解析】解：（1）上述實驗過程中，除去二氧化碳的空氣不溶于氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生氣泡，反應生成的二氧化碳能和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，因此C裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，溶液變渾濁．故填：產(chǎn)生氣泡，溶液變渾濁．（2）裝置A中，氫氧化鈉能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生的化學反應方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳進入氫氧化鋇溶液中．故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；防止空氣中的二氧化碳進入氫氧化鋇溶液中．（3）步驟①冷凍碳酸飲料的目的是增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出．故填：防止二氧化碳逸出．（4）步驟④鼓入空氣的目的是使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收．故填：使反應生成的二氧化碳全部被氫氧化鋇溶液吸收．（5）設二氧化碳的質(zhì)量為x，

Ba（OH）2+	CO2═	BaCO3↓+H2O
	44	197
	x	0.394g

= ，
x=0.088g，
此品牌碳酸飲料中CO2的含量為：0.088g/50mL=0.088g/0.05L=1.76g/L．
故填：1.76．
【考點精析】本題主要考查了二氧化碳的化學性質(zhì)和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸；與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁；與灼熱的碳反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．