Question

【題目】食用的食鹽大多來自海水晾曬。海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶后可獲得含有少量泥沙和雜質(zhì)的粗鹽。 請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題

（1）在“蒸發(fā)結(jié)晶”的操作中，玻璃棒的作用是_____，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____ 時(shí)，應(yīng)停止加熱。

（2）若得到 NaCl 的產(chǎn)率比實(shí)際值偏低，則可能的原因是（填序號(hào)）_____。

A 蒸發(fā)時(shí)未充分蒸干 B 溶解含有泥沙的 NaCl 時(shí)，加入的水量不足

C蒸發(fā)時(shí)有液體濺出 D 把固體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上稱量時(shí)，有較多固體粘在了蒸發(fā)皿上

（3）粗鹽提純后得到的“精鹽”中還含有少量可溶性雜質(zhì) Na2SO4、CaCl2、MgCl2。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以 下實(shí)驗(yàn)方案來除去可溶性雜質(zhì)。

①操作 a 的名稱是_____。

②加人“過量 BaCl2 溶液時(shí)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。 加入過量碳酸鈉溶液除了能除去粗鹽中的氯化鈣外，還有一個(gè)作用是_____。

③若不經(jīng)操作a，直接向Ⅲ中加入過量稀鹽酸，所得的溶液中溶質(zhì)有_____（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】引流 較多量固體 BCD 過濾 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 除去過量的氯化鋇 NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl

【解析】

（1）在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流；在蒸發(fā)操作中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱．故填：引流；較多量固體。

（2）A、蒸發(fā)時(shí)未充分蒸干，使獲得的精鹽質(zhì)量增加，產(chǎn)率比實(shí)際值偏高。

B、溶解含有泥沙的NaCl時(shí)，加入的水量不足，會(huì)導(dǎo)致部分氯化鈉氯化鈉損失，從而導(dǎo)致得到的氯化鈉質(zhì)量偏小，產(chǎn)率比實(shí)際值偏低。

C、蒸發(fā)時(shí)有固體濺出，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉損失，從而導(dǎo)致得到的氯化鈉質(zhì)量偏��；產(chǎn)率比實(shí)際值偏低。

D、把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上稱量時(shí)，有較多固體粘在了蒸發(fā)皿上，會(huì)導(dǎo)致氯化鈉損失，從而導(dǎo)致得到的氯化鈉質(zhì)量偏�。划a(chǎn)率比實(shí)際值偏低。故填：BCD。

（3）①經(jīng)過操作a之后得到溶液和固體，可知操作a是過濾；故填：過濾。

②氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇白色沉淀；碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，還能與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；故填：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；除去過量的氯化鋇。

③加入過量稀鹽酸目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，若不經(jīng)操作a，直接向Ⅲ中加入過量稀鹽酸，則會(huì)把前面實(shí)驗(yàn)步驟中生成的氫氧化鎂、碳酸鋇和碳酸鈉沉淀給反應(yīng)掉，此時(shí)所得的溶液中溶質(zhì)有NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl。故填：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2、HCl。