Question

（2012?宜賓）取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的濾液．（寫出必要的計算過程）
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
（2）推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？
（3）計算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量．
（4）計算原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質(zhì)量為：100g×7.45%=7.45g；可以據(jù)此結(jié)合化學(xué)方程式進行解答．在求算氯元素的質(zhì)量分數(shù)時，可結(jié)合化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法求出氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量，然后帶入固體的總質(zhì)量求算即可．

解答：解：（1）該題中發(fā)生的反應(yīng)為氯酸鉀的分解反應(yīng)，該反應(yīng)生成了氯化鉀和氧氣，其中二氧化錳充當?shù)氖谴呋瘎�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）根據(jù)分析可以知道試管中剩余的為氯化鉀和二氧化錳，由“將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g”，可以知道該固體為二氧化錳，由于反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，說明氯酸鉀以完全分解，那么所得溶液為氯化鉀溶液，可以知道氯化鉀的質(zhì)量為：100g×7.45%=7.45g；
（3）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y，則：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149   96
x           7.45g  y

245

x

=

149

7.45g

=

96

y

 解得：x=12.25g；y=4.8g
（4）氯酸鉀中氯元素的質(zhì)量為：12.25g×

35.5

39+35.5+16×3

×100%=3.55g
所以原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：

3.55g

12.25g+3.25g

×100%=22.9%；
答：（2）試管內(nèi)剩余固體中含有3.25g二氧化錳，7.45g氯化鉀；
（3）氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g，反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為4.8g；
（4）原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為22.9%．
故答案為：
（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）3.25g二氧化錳，7.45g氯化鉀；
（3）氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g，反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為4.8g；
（4）22.9%．

點評：解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．