Question

【題目】在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%。將10克混合氣體先通入灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后，再通入足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀物（ ）
A.5.6克
B.6克
C.10克
D.30克

Answer 1

【答案】D
【解析】CO和灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后生成二氧化碳和鐵，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，則碳元素占36%，10克混合氣體中碳元素的質(zhì)量為3.6g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為3.6g，可計算出二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，
設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CO2+Ca（OH）2=	CaCO3↓+H2O
44	100
13.2g	x

=， x=30g；
所以答案是：D。
【考點精析】掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．