Question

17．實驗室有一瓶久置于空氣中而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體．為了測定其組成，稱取18.6g該樣品完全溶于100mL水中（水的密度為1g/cm³），當(dāng)加入140g稀鹽酸時測得溶液的PH=7并且稱量所得溶液的質(zhì)量為254.2g．請計算：
（1）生成氣體的質(zhì)量為4.4g．
（2）原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，進而計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成氣體的質(zhì)量為18.6g+（100mL×1g/mL）+140g-254.2g=4.4g；
（2）設(shè)原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   117              44
x                        y               4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$　$\frac{117}{44}$=$\frac{y}{4.4g}$
x=10.6g　y=11.7g
原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=18.6g-10.6g=8g；
（3）設(shè)8g氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40                58.5
8g                  z
$\frac{58.5}{40}$=$\frac{z}{8g}$　z=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11.7g+11.7g}{254.2g}$×100%≈9.2%
答：（1）4.4；（2）原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g．（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.2%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．