Question

13．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色粉末，可作為潛水艇或呼吸面具的供氧劑．人呼出氣體的主要成分有氮氣、氧氣、二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和水能分別與Na₂O₂反應(yīng)生成氧氣．為了探究Na₂O₂在潛水艇中反應(yīng)后的物質(zhì)，明明同學(xué)設(shè)計了如圖1的探究實驗．
【猜想與假設(shè)】

（1）明明猜想生成的固體物質(zhì)是：（Ⅰ）氫氧化鈉（Ⅱ）碳酸鈉（Ⅲ）氫氧化鈉和碳酸鈉．
【實驗與驗證】
明明通過以下實驗探究來驗證他的猜想：①取少量反應(yīng)后干燥管中的固體樣品，置于試管中，向其中加入，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明猜想（Ⅰ）不成立．
②已知碳酸鈉的水溶液呈堿性．請根據(jù)部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將明明的探究過程填寫完整．

實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作	現(xiàn)象或測定結(jié)果	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的溶液，充分反應(yīng)后過濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
檢驗是否含有氫氧化鈉	用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7	該樣品中含有氫氧化鈉

于是明明得出結(jié)論：猜想（Ⅱ）不成立，猜想（Ⅲ）成立．
【反思與評價】
（2）你認為Na₂O₂與二氧化碳（填“二氧化碳”或“水”）反應(yīng)生成了碳酸鈉．在上述實驗裝置中再增加一個裝置即可證明你的判斷，請指出應(yīng)增加裝置的名稱和位置在A、B之間增加一個盛裝濃硫酸的干燥裝置．
【拓展與延伸】
（3）另取少量反應(yīng)后干燥管中的固體樣品，配制成溶液，向其中逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．
①請解釋開始滴加鹽酸時沒有產(chǎn)生氣體的原因鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．
②計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳解答；
②根據(jù)碳酸鈉能與含鈣離子的溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀解答；用PH試紙測定溶液的酸堿度正確操作方法解答；
（2）根據(jù)過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，濃硫酸的吸水性解答；
（3）①有氫氧化鈉滴加鹽酸時不會產(chǎn)生二氧化碳氣體，
②根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知二氧化碳的質(zhì)量可求碳酸鈉的質(zhì)量；

解答 解：（1）①過氧化鈉（Na₂O₂）二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
②碳酸鈉能與含鈣離子的氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀解答；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
用PH試紙測定反應(yīng)后溶液的酸堿度，操作方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
（2）要證明Na₂O₂與二氧化碳反應(yīng)生碳酸鈉，需把人體呼出的水蒸氣除去，因為過氧化鈉也能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故需在A、B之間增加一個盛裝濃硫酸的干燥裝置．
（3）①干燥管中的固體是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，有氫氧化鈉滴加鹽酸時不會產(chǎn)生二氧化碳氣體；
②設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
 x                                     0.44 g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{0.44g}$
x=1.06 g
答，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量1.06 g．
答案：（1）①稀鹽酸
②CaCl₂；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃?+2NaCl；用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．
（2）二氧化碳；在A、B之間增加一個盛裝濃硫酸的干燥裝置．
（3）①鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，
②1.06 g．

點評 該考點的命題方向主要是以實驗探究題的形式，給出有關(guān)的信息提示和相關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生通過實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；中考的重點是考查學(xué)生通過實驗的方法來研究物質(zhì)的組成成分以及含量能力．