Question

請用所學(xué)化學(xué)知識解釋下列原理．
（1）實驗室用鹽酸為原料制取的氫氣常有刺激性氣體，是因為鹽酸具有______性．
（2）二氧化碳氣體能用于滅火，其原理是什么？
（3）用化學(xué)方程式表示農(nóng)藥波爾多液（含CuSO₄）不能裝在鋁制容器的原理．
（4）鎂是一種比較活潑的金屬，點燃后它既能在氮氣中、也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒．已知鎂在氮氣中燃燒化合成一種物質(zhì)，其中氮元素的化合價是-3價；鎂在二氧化碳中燃燒生成一種金屬氧化物和一種非金屬單質(zhì)，試寫出鎂在空氣中燃燒時可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______；②______；③______．

Answer 1

解：（1）實驗室用鹽酸為原料制取的氫氣常有刺激性氣體，是因為鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體；
（2）二氧化碳的密度大于空氣的密度且不燃燒也不支持燃燒，所以二氧化碳氣體能附著在可燃物的表面，起到隔絕氧氣的效果；
（3）農(nóng)藥波爾多液（含CuSO₄）和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（4）根據(jù)金屬鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+O₂2MgO；鎂和二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO₂ C+2MgO；鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+N₂Mg₃N₂．
故答案為：
（1）揮發(fā)；
（2）隔絕氧氣；
（3）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（4）2Mg+O₂2MgO；2Mg+CO₂ C+2MgO；3Mg+N₂Mg₃N₂．
分析：（1）根據(jù)實驗室用鹽酸為原料制取的氫氣常有刺激性氣體，是因為鹽酸具有揮發(fā)性進行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的密度大于空氣的密度且不燃燒也不支持燃燒進行解答；
（3）根據(jù)農(nóng)藥波爾多液（含CuSO₄）和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和銅進行解答；
（4）根據(jù)金屬鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂、鎂和二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂、鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂進行解答．
點評：本題考查了化學(xué)知識與在生活中的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．