請用所學(xué)化學(xué)知識解釋下列原理.
(1)實驗室用鹽酸為原料制取的氫氣常有刺激性氣體,是因為鹽酸具有______性.
(2)二氧化碳氣體能用于滅火,其原理是什么?
(3)用化學(xué)方程式表示農(nóng)藥波爾多液(含CuSO4)不能裝在鋁制容器的原理.
(4)鎂是一種比較活潑的金屬,點燃后它既能在氮氣中、也能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒.已知鎂在氮氣中燃燒化合成一種物質(zhì),其中氮元素的化合價是-3價;鎂在二氧化碳中燃燒生成一種金屬氧化物和一種非金屬單質(zhì),試寫出鎂在空氣中燃燒時可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:①______;②______;③______.

解:(1)實驗室用鹽酸為原料制取的氫氣常有刺激性氣體,是因為鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體;
(2)二氧化碳的密度大于空氣的密度且不燃燒也不支持燃燒,所以二氧化碳氣體能附著在可燃物的表面,起到隔絕氧氣的效果;
(3)農(nóng)藥波爾多液(含CuSO4)和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu;
(4)根據(jù)金屬鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Mg+O22MgO;鎂和二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Mg+CO2 C+2MgO;鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Mg+N2Mg3N2
故答案為:
(1)揮發(fā);
(2)隔絕氧氣;
(3)2Al+3CuSO4=Al2(SO43+3Cu;
(4)2Mg+O22MgO;2Mg+CO2 C+2MgO;3Mg+N2Mg3N2
分析:(1)根據(jù)實驗室用鹽酸為原料制取的氫氣常有刺激性氣體,是因為鹽酸具有揮發(fā)性進行解答;
(2)根據(jù)二氧化碳的密度大于空氣的密度且不燃燒也不支持燃燒進行解答;
(3)根據(jù)農(nóng)藥波爾多液(含CuSO4)和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和銅進行解答;
(4)根據(jù)金屬鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂、鎂和二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂、鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂進行解答.
點評:本題考查了化學(xué)知識與在生活中的應(yīng)用,完成此題,可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行.
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2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)假黃金(Cu,Zn合金)外觀與黃金(Au)及其相似.試根據(jù)金屬的性質(zhì)寫出鑒別時與三類不同物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式(每類各寫一個化學(xué)方程式):
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO(或2Zn+O2
  △  
.
 
2ZnO)
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO(或2Zn+O2
  △  
.
 
2ZnO)
;
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
;
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag

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