Question

9．把5.1g鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH₂，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO₄、Al₂（SO₄）₃完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則同時(shí)生成的Na₂SO₄的質(zhì)量為（　�。�

• A． 32.5g
• B． 35.5g
• C． 40.5g
• D． 45.5g

Answer 1

分析 根據(jù)題意可知，我們可以利用元素的質(zhì)量守恒計(jì)算．生成的硫酸鈉中的硫酸根全部來自于與5.1g合金反應(yīng)所消耗的硫酸，找出生成的氫氣和硫酸鈉的關(guān)系式，利用關(guān)系式，由氫氣的質(zhì)量可求出Na₂SO₄的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成的生成的Na₂SO₄的質(zhì)量為x
由題意可知，生成的硫酸鈉中的硫酸根全部來自于與5.1g合金反應(yīng)所消耗的硫酸，可得出：
H₂～H₂SO₄～Na₂SO₄
2           142
0.5g          x
$\frac{2}{142}=\frac{0.5g}{x}$  解得：x=35.5g
由以上計(jì)算可知，A、C、D錯(cuò)誤．B正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 解決本題的技巧在于發(fā)現(xiàn)最終生成的硫酸鈉中硫酸根全部來自于與鎂鋁合金發(fā)生反應(yīng)的硫酸，這樣就把看似無法解決的化學(xué)方程式的計(jì)算轉(zhuǎn)變?yōu)楦鶕?jù)化學(xué)式的計(jì)算，從而巧妙地解決問題．