Question

【題目】整理和歸納、探究是有效的學(xué)習(xí)方法．下面是某中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Al、Fe、Mn、Cu、Hg等金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問題：

(1)從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認(rèn)為汞與其它金屬的不同之處是________；

(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵要活潑，但是鋁制品卻很耐腐蝕，其原因是(用化學(xué)方程式表示)____________________________；

(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鐵(Fe)、錳(Mn)和銅(Cu)三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行下列探究．

①同學(xué)們將等大小的三種金屬同時(shí)放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象．請(qǐng)將三種金屬的元素符號(hào)填入下表：

_________________

如果金屬錳與稀硫酸反應(yīng)生成的鹽是硫酸錳(MnSO4)，請(qǐng)你寫出錳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________；

②興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

①甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用金屬錳，你認(rèn)為_______(選填“甲”或“乙”)同學(xué)的意見是正確的，加入過量的金屬X的目的是___________；

②操作a、b的名稱是_______，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

Answer 1

【答案】 常溫下，汞是液體，其它金屬是固體 4Al +3O2=2Al2O3 Mn Fe Cu Mn+H2SO4 = MnSO4+H2↑ 甲 將硫酸銅中的銅完全置換出來 過濾 Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑

【解析】(1)金屬汞常溫下為液體而大多數(shù)金屬為固體；(2) 鋁易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的保護(hù)膜，從而阻止鋁繼續(xù)被腐蝕，化學(xué)反應(yīng)方程式為： ；(3)①金屬錳鐵銅金屬活動(dòng)的順序的探究，題目給予的實(shí)驗(yàn)方案是分別加入到相同質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，并且告訴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)錳產(chǎn)生氣泡的速度比鐵快，說明兩者都比H活潑，且由于錳反應(yīng)更快，所以錳比鐵更活潑。而銅不反應(yīng)，證明H>Cu；三種金屬和氫元素之間的位置關(guān)系就是：Mn>Fe>H>Cu。因此可利用信息書寫有關(guān)的化學(xué)方程式，金屬錳與稀硫酸反應(yīng)生成的鹽是硫酸錳和氫氣，化學(xué)方程式為： ；②要想從硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液回收銅和硫酸亞鐵晶體，首先要將硫酸銅除去，這就是要先除雜。而除雜的基本原則就是除去雜質(zhì)，而不能引入的新的雜質(zhì)。所以在將硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅的而過程中加入的藥品一定要和硫酸亞鐵有關(guān)，也就是要使用鐵單質(zhì)來實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。錳也能夠?qū)⒘蛩徙~轉(zhuǎn)化為銅，但是不可以用來除去雜質(zhì)硫酸銅，因?yàn)橐�入了MnSO4雜質(zhì)。加入過量的金屬鐵的目的是將硫酸銅中的銅完全置換出來，在實(shí)驗(yàn)過程中ab的操作都是分離固體與液體，因此一般采用過濾的方法進(jìn)行；步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。