Question

現(xiàn)取部分變質(zhì)成Na₂CO₃的NaOH固體混合物，將其烘干后稱其質(zhì)量為9.3g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸放在敞口燒杯中，來(lái)完成一些研究性的探究：當(dāng)該種稀鹽酸的質(zhì)量滴加至50g時(shí)恰好完全反應(yīng)，后又稱得燒杯中剩余溶液的質(zhì)量為57.1g．據(jù)此計(jì)算：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量；
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量，其質(zhì)量為：9.3g+50g-57.1g=2.2g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
 

106

44

=

x

2.2g

   x=5.3g
所以混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是9.3g-5.3g=4g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

4g

9.3g

×100%≈43%
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是2.2g；
（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是43%．

點(diǎn)評(píng)：要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)，然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．