Question

有等質(zhì)量的鎂和鐵，二者都放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、鎂和鐵中至少有一種剩余
• B、消耗的稀硫酸質(zhì)量相等
• C、若只有一種金屬剩余一定是鐵剩余
• D、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：本題通過圖象分析得出二者生成氫氣的質(zhì)量相等，給出一個方便計算的特殊數(shù)值，例如氫氣的相對分子質(zhì)量為2，可設(shè)制取2g氫氣，然后分別計算所需鎂、鐵、稀硫酸、稀鹽酸的質(zhì)量，便可得出答案．

解答：解：設(shè)制取2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，設(shè)制取2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，
需稀硫酸的質(zhì)量為z； 需稀硫酸的質(zhì)量為m
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑； Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
24  98          2    56  98         2     
x   z×10%      2g    y  m×10%     2g
則

24

x

=

98

z×10%

=

2

2g

；

56

y

=

98

m×10%

=

2

2g

，解之得：x=24g； z=980g y=56g； m=980g
由上面的計算可知：要想制取相同質(zhì)量的氫氣（2g），需要鎂的質(zhì)量是24g，而需要鐵的質(zhì)量為56g．而題目中指出是相同質(zhì)量的金屬，假設(shè)制取2g氫氣，需56g鐵，因此鎂的質(zhì)量也是56g故鎂有剩余：56g-24g=32g，故A、B、D的說法是正確的．
故選：C．

點評：題目中沒有給出具體的數(shù)據(jù)，這類題目可以給出一個方便計算的特殊數(shù)值，例如物質(zhì)的相對分子質(zhì)量等．