Question

2．某純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)來測定該品牌的純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)×?g純堿樣品放入質(zhì)量為50g的燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生起泡為止，共消耗稀鹽酸61.7g，燒杯中沒有殘留物，稱得反應(yīng)后燒杯和溶液的總質(zhì)量為115.5g．
（1）生成二氧化碳質(zhì)量為2.2．
（2）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的為：6g+50g+61.7g-115.5g=2.2g；
（2）解：設(shè)6g純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O  
106                44
x                 2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g，
所以該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.3g}{6g}$×100%=88.3%；
答案：
（1）2.2；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點(diǎn)評 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，需要首先搞清反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．