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【題目】將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4CuSO4的混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾液M和濾渣N

1)寫出鐵和稀H2SO4反應的化學方程式:_____

2)濾液M中一定含有的溶質是_____,濾渣N中一定含有的金屬是_____

3)如果濾渣N的質量恰好等于加入鐵粉的質量,則混合溶液中H2SO4CuSO4的質量比為:_____

【答案】Fe+H2SO4FeSO4+H2 MgSO4FeSO4 Cu 780

【解析】

1)根據Fe與稀H2SO4反應,生成FeSO4H2書寫化學方程式;

2)根據FeCuSO4溶液反應生成CuFeSO4溶液,與MgSO4不反應,進行分析,確定溶液溶質、濾渣的變化.

3)根據鐵和硫酸銅反應的化學方程式,由銅的質量可求出硫酸銅和鐵的質量,進而求出與硫酸反應的鐵的質量,最后根據鐵和硫酸反應的方程式求出硫酸的質量,進而求得質量比。

1)鐵和稀H2SO4反應的化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2;故填:Fe+H2SO4FeSO4+H2;

2)混合溶液中的CuSO4與Fe發(fā)生置換反應,得到Cu;Fe與稀硫酸反應生成FeSO4H2;由于MgSO4不與Fe發(fā)生反應,所以濾液中還含有MgSO4;故濾液M中一定含有的溶質是MgSO4FeSO4,濾渣N中一定含有的金屬是Cu;故填:MgSO4FeSO4;Cu;

3)假設生成的銅的質量為6.4g,由題意可知,則參加反應的鐵的質量為6.4g

設與硫酸銅反應的鐵的質量為x,所含CuSO4的質量為y

,解得:x5.6g,y16g

那么與硫酸反應的鐵的質量為:6.4g5.6g0.8g

設混合溶液中所含H2SO4的質量為z

,解得:z1.4g

混合溶液中所含H2SO4CuSO4的質量比為:1.4g16g═780

練習冊系列答案
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(查閱文獻)碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。

(提出假設)假設1:揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清;

假設2:__________。

(設計實驗)為除去CO2中的HCl,小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置,裝置的連接順序是甲→______________→乙(填字母序號);其中盛放的試劑合理的是_____(填選項序號)。

A.濃硫酸 B.NaOH溶液

C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

(實驗現象)飽和石灰水渾濁后,繼續(xù)通入足量CO2,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

(得出結論)由上述探究可得出的結論是_______________。

(3)該興趣小組在老師指導下,用pH傳感器測得圖1燒杯中溶液的pH隨通入氣體時間的變化曲線如圖3。

①AB段pH幾乎不變的原因可能是_________;D點所得澄清溶液的成分除H2O外還有________

②BC段發(fā)生反應的化學方程式主要有_______________。

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【題目】如圖所示,進行中和反應實驗

(1)B中發(fā)生中和反應的化學方程式_____。

(2)寫出C的溶液(除酚酞外)溶質可能存在的幾組情況_____(用化學式表示)

(3)反應過程中,不斷滴入稀硫酸的話,溫度會如何變化?_____。

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【題目】4分)根據圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:

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【題目】圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線,下列說法中正確的是( )

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[實驗]

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