Question

“用微觀的鑰匙開啟宏觀問題之門”是化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)的一般方法，而構(gòu)建模型又常常是我們認(rèn)識(shí)微觀世界的重要手段．看下列各組微觀模型圖回答問題：
（1）下列四幅圖中分別用“”、“”、“”表示核電荷數(shù)不同的原子，其中能用來表示3H₂的是：

B

；（填圖下字母，下同）能用來表示某種金屬單質(zhì)的是：

D

；能用來表示氧化物的是：

A

．

（2）水電解的過程可用下列圖示表示，微粒運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是

①②④③

．

（3）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程．

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為

2：1（或1：2）

，從下圖中選出應(yīng)該添加在“？”處的微觀模型示意圖

③

．（填寫選項(xiàng)編號(hào)）
①       ②      ③

Answer 1

分析：（1）根據(jù)習(xí)題的信息可以看出兩種不同的球分別表示兩種不同的原子，在單質(zhì)中只有一種元素組成，則單質(zhì)分子中只有一種原子構(gòu)成的分子；在化合物中至少含有兩種元素，則化合物的分子可由兩種不同原子構(gòu)成；氧化物的分子是由兩種原子構(gòu)成的且其中一種是氧原子的分子．
（2）在化學(xué)變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新的分子．
（3）根據(jù)反應(yīng)后的粒子的微觀示意圖，和質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等，可確定反應(yīng)中反應(yīng)物是NO分子和O₂分子，生成物是NO₂分子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等，可得參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比；

解答：解：（1）B中兩個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子，兩個(gè)白球代表構(gòu)成一個(gè)分子，共有三個(gè)這樣的分子，故能用來表示三個(gè)氫氣分子；金屬單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，在D中只有一種原子，且為單原子，故可表示金屬單質(zhì)；而C中有兩種分子，表示的為混合物；在A中只有一種分子，且分子是由兩種不同的原子構(gòu)成，故可表示氧化物；
故答案為：B；D；A．
（2）水電解的過程可用下列圖示表示，微粒運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是：水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子和氫原子結(jié)合成氫分子，氧原子和氧原子結(jié)合成氧分子．順序是：①②④③
（3）根據(jù)反應(yīng)后的粒子的微觀示意圖，反應(yīng)后生成兩個(gè)三原子分子（共兩個(gè)黑球四個(gè)白球），根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等，可確定反應(yīng)中反應(yīng)物是NO分子和O₂分子，生成物是NO₂分子，且NO分子和O₂分子的個(gè)數(shù)比為2：1根據(jù)反應(yīng)前的粒子只有一氧化氮分子故選氧分子．故答案為：2：1、③

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用圖形來分析物質(zhì)的構(gòu)成，明確兩種不同的球代表兩種不同的原子，然后利用只有一種分子的為純凈物，含有兩種或兩種以上分子的為混合物；根據(jù)變化微觀示意圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成與粒子個(gè)數(shù)關(guān)系，