Question

為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應(yīng)），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖（見圖）．

（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為　   　g．

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　   　．

（3）當(dāng)鹽酸和石灰石恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（規(guī)范寫出計(jì)算過程）

 

Answer 1

【答案】

（1）84.32；

（2）80%；

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

【解析】

試題分析：（1）圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，觀察圖象可知此時(shí)用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g；

（2）據(jù)圖象可知：該樣品最多與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.52g；

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣質(zhì)量為y

    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

     100        111        44

      x         y         3.52g

=    x=8g

=    y=8.88g         

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%

（3）反應(yīng)后氯化鈣溶液的質(zhì)量為：84.32g+10g﹣3.52g﹣（10g﹣8g）=88.8g

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=10%

 

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于圖象的題目，解答時(shí)注意分析圖象的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)和終點(diǎn)及變化趨勢(shì)，尤其是轉(zhuǎn)折點(diǎn)通常是化學(xué)反應(yīng)恰好完成的點(diǎn)；求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的方法一般是：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和﹣氣體的質(zhì)量﹣沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．