為測定實(shí)驗(yàn)室中某石灰石樣品的純度，稱取25g石灰石（雜質(zhì)不含碳元素且不與鹽酸反應(yīng)）與足量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w。
（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，據(jù)此可知，石灰石樣品中碳元素的質(zhì)量是 （列出計(jì)算式）
（2）試按照要求計(jì)算出該樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量。
方法一：利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算
方法二：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
（3）求出該石灰石樣品的純度（純度=）
為測定實(shí)驗(yàn)室中某石灰石樣品的純度，稱取25g石灰石（雜質(zhì)不含碳元素且不與鹽酸反應(yīng)）與足量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，收集到8.8g二氧化碳?xì)怏w。
（1）8.8g × 12÷44×100%=2.4g
（2）方法一： 2.4g ÷12×100 = 20g 方法二：“略”
（3）20g÷25g ×100%=80%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?溧水縣二模）堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 




[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
（寫一個）．
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是
過濾
過濾
，溶液C中一定含
OH-
OH-
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有
碳酸鈉
碳酸鈉
，反應(yīng)的方程式為
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量
．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
②③
②③
（填序號）．
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g．請分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為
4.4
4.4
 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
78.8%．
78.8%．
．
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
．

			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
精英家教網(wǎng)堿石灰是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 
【提出問題】實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進(jìn)行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
 
（寫一個）．
【探究過程】
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是
 
，溶液C中一定含
 
離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，該反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是
 
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是
 
 （填序號）．
①樣品中一定含NaOH    ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
【拓展延伸】
（1）為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g．請分析計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
（2）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：
 
．


			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			


						
堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。
[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）
[探究過程]
試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有            ，反應(yīng)的方程式為        。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是        。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是       （填序號）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
 [拓展延伸]
為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g。請分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）
        
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：         。
【解析】[進(jìn)行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[探究過程]
（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—
（2）能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl2溶液已過量
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]因?yàn)榧铀鬅谧儫嵴f明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③
[拓展延伸]
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計(jì)算了，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，具體步驟見答案。
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
 


			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012年江蘇省南京市溧水縣中考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			


						
堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．相關(guān)信息如下表所示．同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究． 
[小資料]
①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳．
②氯化鈣溶液顯中性．
[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（寫一個）．
[探究過程]

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是______，溶液C中一定含______離子．
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有______，反應(yīng)的方程式為______．
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是______．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是______（填序號）．
①樣品中一定含NaOH               
②樣品中一定含Na2CO3
③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g．請分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為______ g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）______．
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等．從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：______．


			


			

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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年度江蘇省南京市溧水縣第二學(xué)期第二次調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			


						
堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。






[提出問題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？



[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個）



[探究過程]






試回答下列問題：



（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。



（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有            ，反應(yīng)的方程式為        。



（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是        。



[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]



依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是       （填序號）



①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種



 [拓展延伸]



為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g。請分析計(jì)算：



（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為        g。



（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）



        



（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：         。



【解析】[進(jìn)行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O



[探究過程]



（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH—



（2）能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓



（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl2溶液已過量



[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]因?yàn)榧铀鬅谧儫嵴f明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③



[拓展延伸]



（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g



（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計(jì)算了，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，具體步驟見答案。



（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸



 


			


			

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