【題目】學習了生活中常見的鹽后,化學實驗活動課上,互助合作小組同學們做了如下圖所示的三組實驗。實驗結(jié)束后,所有同學將A、B、C三支試管中的廢液全部倒入一個干凈的大燒杯中,靜置一段時間,發(fā)現(xiàn)杯底有白色沉底,上層溶液呈紅色 。
(提出問題)小明同學提出,大燒杯的上層溶液中除了含有水和酚酞外還含有哪些粒子?
(查閱資料) CaCl2溶液呈中性。
(猜想假設(shè))經(jīng)小組討論后,同學們作了如下猜想:
①Na+、Cl- 、CO32-
②Na+、Cl-、OH-
③Na+、Cl-、 CO32-、OH-
④Na+、Cl-、Ca2+、OH-
⑤Na+、Ca2+、 CI-、CO32-
小明認為猜想______________不正確,理由是_______________。
(進行實驗)同學們對可能存在的離子進行激烈的討論,一組同學設(shè)計了如下方案,對可能存在的粒子進行探究。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取廢液少許于試管中,向其中滴加過量的CaCl2溶液 | ____________ | 溶液中一定含有CO32- |
試管中上層清液仍為紅色 | 溶液中一定含有_____(寫離子符號) |
實驗中加入過量的CaCl2溶液的目的是___________________。
(得出結(jié)論)猜想___________________正確。
(反思提升)探究廢液成分時,需先分析出一定存在和一定不存在的離子,然后再對________進行檢驗。
(拓展延伸)某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22. 8g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程中測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)關(guān)系如圖所示。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出解題過程,計算結(jié)果精確到0. 1%)________________________
【答案】⑤ Ca2+和CO32-不能共存。 有白色沉淀產(chǎn)生 OH-。 檢驗并除去CO32- ③ 可能存在的離子 14.7%
【解析】
猜想假設(shè):
猜想⑤不正確,理由是鈣離子和碳酸根離子不能共存。
進行實驗
取廢液少許于試管中,向其中滴加過量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,是因為碳酸根離子和鈣離子結(jié)合生成白色沉淀碳酸鈣;
試管中上層清液仍為紅色,說明溶液顯堿性,加入過量的氯化鈣溶液后,碳酸根離子消失,因此能使溶液變紅色的是氫氧根離子,因此溶液中含有氫氧根離子;實驗中加入過量的CaCl2溶液的目的是檢驗并且除去碳酸根離子。
得出結(jié)論:
由以上分析可知,溶液中含有鈉離子、氯離子、碳酸根離子、氫氧根離子,猜想③正確。
反思提升:
探究廢液成分時,需先分析出一定存在、一定不存在和可能存在的離子,然后再對可能存在的離子進行檢驗。
由圖像和質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的質(zhì)量為:178.8g﹣170.0g=8.8g;
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,
解得:x=21.2g,y=23.4g,
原樣品中氯化鈉質(zhì)量為
完全反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國研究團隊設(shè)計了一種高效穩(wěn)定的Na-Fe3O4多功用復合催化劑,具有特殊的性質(zhì)和功能,納米四氧化三鐵具有類似人工模擬酶的催化性能。
(1)在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),得到粉末狀的四氧化三鐵和氫氣。該反應(yīng)的基本類型為___。
(2)四氧化三鐵可近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物,它不溶于水,能與酸反應(yīng)生成兩種鹽。請寫出四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式___。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在化學實驗技能考試中,有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液,小紅等幾位同學進行了如下圖所示的實驗。
(1)實驗中,無明顯變化的試管是___________(填編號)。
(2)實驗結(jié)束后,小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中,看到廢液渾濁,就對廢液進行了過濾,小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究。
(提出問題)濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)?
(猜想)小紅認為:只含氫氧化鈉;
小明認為:可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣;
小亮認為:可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉;
你認為還可能是 ______________________ (寫一種猜想)。
(討論)你認為小紅、小明、小亮三位同學中誰的猜想不合理,請說明理由:___________。
(實驗設(shè)計)設(shè)計一個簡單的實驗證明你的猜想正確。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取樣于試管中:______________ | 試管中出現(xiàn)白色渾濁 | 你的猜想正確 |
(實驗分析)小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
取樣于試管中,滴入幾滴稀鹽酸 | 沒有氣泡產(chǎn)生 | 自己的猜想不成立 |
你認為小亮同學對實驗結(jié)果判斷是否正確?請說明理由。____________________。
(反思拓展)
①在分析化學反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時,除考慮生成物外還需考慮__________________________;
②通過以上探究,你認為應(yīng)怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道?_____________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉,F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 12.5 g,將其放入干凈的燒杯中,加入 100 g 水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7.3%的稀鹽酸,燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。
(1)B 點時,燒杯中溶液里存在的陽離子為_____(填寫離子符號)。
(2)在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中,含碳酸鈉的質(zhì)量為_____(結(jié)果精確至 0.1 g)。
(3)A 點時,求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______(寫出具體計算過程,計算結(jié)果精確至0.1%)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(1) 某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的種或幾種,依次進行下列實驗(假設(shè)每步反應(yīng)或吸收均完全):
①無色氣體在足量的氧氣中充分燃燒;
②將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收氣體中的水蒸氣,裝置質(zhì)量增加10.8g;
③再將剩余氣體通過盛有足量Ca (OH)2溶液的洗氣瓶,裝置質(zhì)量增加13.2g.則該氣體的組成情況可能有_____________種 。
(2)等質(zhì)量的NaCl、KCl、CaCl2,分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的硝酸銀溶液反應(yīng),生成沉淀質(zhì)量(用各物質(zhì)化學式表示)的大小關(guān)系有以下猜測①NaCl= KCl=CaCl2②CaCl2 =NaCl> KCl③CaCl2> NaCl= KCl④NaCl >CaCl2> KCl,其中正確的是___________。
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【題目】在實驗桌上有如下幾種氣體發(fā)生裝置和收集裝置.請你參與實驗并回答問題:
(1)寫出標號①的儀器名稱:____________________;
(2)實驗室制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置為:____________________(填字母)
(3)用C裝置收集二氧化碳,其驗滿的方法是:______________________________。
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【題目】圖4甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。
(1)將t2℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時,三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是____。
(2)如圖乙所示,20℃時,把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中,在試管中加入幾小塊石灰,再加入5 mL水,幾分鐘后燒杯中出現(xiàn)渾濁,則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的_____(填寫物質(zhì)編號)。
(3)t2℃時,B物質(zhì)的溶解度為40g/100 g水,在150g水中投入______g的B物質(zhì),溶液將達到飽和。
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【題目】室溫下,將甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中,現(xiàn)象如圖1所示,甲、丙固體有剩余,乙固體全部溶解.升溫到80℃時,發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解,乙固體析出,丙固體沒有明顯變化.
(1)室溫時,________(填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不飽和溶液.
(2)若甲中含有少量丙,應(yīng)用________法提純.
(3)圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是________(填“a”、“b”或“c”).
(4)t2℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是________.
(5)t2℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃時,所得甲、乙、丙三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系________(用甲、乙、丙表示).
(6)若用質(zhì)量分數(shù)為6%的甲溶液配制150g質(zhì)量分數(shù)為2%的甲溶液,需加水________g;主要實驗步驟為計算、________、混勻.
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【題目】某化學小組同學用下圖所示的三套裝置進行二氧化碳性質(zhì)的探究。已知:15℃、101kPa下,1體積水約能溶解1體積的二氧化碳。
(1)A和B中的塑料瓶容積相同,且充滿CO2。將A的瓶蓋打開,加入體積約為塑料瓶容積1/3的蒸餾水,旋緊瓶蓋后充分振蕩;向B中注入等體積的蒸餾水,充分振蕩。
①A中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。
②B中塑料瓶無明顯變化,其原因是_____。
(2)C裝置用傳感器測量瓶內(nèi)氣壓變化。
①某同學檢驗C裝置氣密性時,進行了_____操作,得到如下圖甲所示的氣壓隨時間變化圖像,說明該裝置氣密性良好。
②在圓底燒瓶中充滿CO2,通過注射器向瓶中注入液體。下圖乙是C裝置測定的加入同體積水和氫氧化鈉溶液的氣壓變化圖像,其中表示氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的曲線是_____(填①或②)。
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