Question

取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，將加熱后剩固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：（MnO₂是不溶于水的固體粉末）

編號(hào)	l	2	3	4
加水的質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	7.25	4.05	m	3

試求：（1）表中m值為

 

；
（2）所制得氧氣的質(zhì)量；
（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
由1、2中的數(shù)據(jù)可知，10g水能夠溶解的氯化鉀質(zhì)量為：7.25g-4.05g=3.2g，由4中的數(shù)據(jù)可知，3中的m=3；
剩余固體的質(zhì)量是二氧化錳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量可以計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量和生成氯化鉀的質(zhì)量，從而可以計(jì)算形成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）m=3，
故填：3．
（2）設(shè)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，
氯酸鉀的質(zhì)量為：15.25g-3g=12.25g，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245        149  96
12.25g        y   x

245

12.25g

=

149

y

=

96

x

，
x=4.8g，y=7.45g，
答：生成了4.8g氧氣．
（3）形成的氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.45g

7.45g+40g

×100%=15.7%，
答：氯化鉀溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．