【題目】鐵是常用的金屬材料。興趣小組的同學對某鐵制品中鐵的質(zhì)量分數(shù)進行了測定。 稱取3 g鐵屑,緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液,直到過量(假設(shè)除鐵以外的物質(zhì)都不與硫酸反應),實驗數(shù)據(jù)如圖所示。 請計算:

(1)該鐵制品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(最終結(jié)果保留到0.1%);

(2)所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

(要求有計算的過程) (3)恰好完全反應時所得溶液的質(zhì)量為多少?

【答案】(1)93.3%;(2)19.6%;(3)27.7g;

【解析】

試題分析:由題圖知,反應中生成氫氣的質(zhì)量為0.1 g,恰好完全反應時消耗硫酸溶液的質(zhì)量為25 g。

設(shè)3 g鐵屑中含鐵的質(zhì)量為x,參加反應的硫酸的質(zhì)量為y。

Fe+H2SO4===FeSO4+H2

56 98 2

x y 0.1 g

56/x=2/0.1g , x=2.8 g

則鐵制品中含鐵的質(zhì)量分數(shù)=2.8g/3×100%≈93.3%

98/y=2/0.1g , y=4.9 g

則硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=4.9g/25g×100%=19.6%

恰好完全反應所得溶液的質(zhì)量=2.8g+25g-0.1g=27.7g

答:該鐵制品中鐵的質(zhì)量分數(shù)約為93.3%,所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%,恰好完全反應時所得溶液的質(zhì)量為27.7g.

練習冊系列答案
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