Question

18．有Fe₂O₃、CuO、ZnO組成的混和物與足量的CO高溫反應，將反應產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得沉淀質量為50.0g，金屬混合物的質量為24.1g，原固體混合物的質量為（　�。�

• A． 32.1g
• B． 35.9 g
• C． 40.1g
• D． 74.1g

Answer 1

分析 根據(jù)反應方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，計算出氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量等于金屬的質量加氧化物中氧元素的質量．

解答 解：設生成的二氧化碳的質量為x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44             100
x              50.0g
則$\frac{44}{100}=\frac{x}{50.0g}$，解得x=22g
發(fā)生的有關反應為：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
二氧化碳中碳元素的質量等于一氧化碳中碳元素的質量，故一氧化碳中碳元素質量為：22g×$\frac{12}{44}×100%$=6g，一氧化碳中氧元素質量為6g×$\frac{16}{12}$=8g，
二氧化碳中氧元素的質量為22g-6g=16g，從反應方程式可以看出，CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質量為16g-8g=8g．
所以金屬氧化物的質量為24.1g+8g=32.1g．
故選A．

點評 本題考查混合物的質量計算，題目難度較大，注意從元素質量守恒的角度分析．