Question

14．（1）用銅制電線主要是利用銅具有良好的延展性和導電性．
（2）工業(yè)煉鐵的化學反應方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾渣中的金屬是銅（Cu），濾液中溶質(zhì)的組成是ZnSO₄、FeSO₄；ZnSO₄、FeSO₄和CuSO₄（寫出所有可能）．
（4）將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)
量分數(shù)相同的稀鹽酸，充分反應，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應時間（t）變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是CD（填字母序號）．
A．消耗兩種金屬的質(zhì)量相等     B．兩燒杯中金屬都沒有剩余
C．兩燒杯中稀鹽酸都沒有剩余   D．曲線a表示鋅和稀鹽酸的反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅的性質(zhì)和用途來分析；
（2）根據(jù)煉鐵的原理寫出反應的方程式；
（3）由金屬活動性順序表可知：鋅＞鐵＞H＞銅，根據(jù)這一活動強弱關(guān)系，分析實驗中的實驗現(xiàn)象，對反應后所得固體和溶液進行組成的推斷；
（4）A．根據(jù)計算的分析如果鋅、鐵反應的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生的氫氣一定不等；
B．由圖象可知生成的氫氣相等，故同質(zhì)量金屬與酸反應生成氫氣較多的金屬一定有剩余，據(jù)此解答；
C．根據(jù)生成的氫氣質(zhì)量相等，所以可知鹽酸均反應完；
D．鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應的時間短，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）銅能制導線，利用了銅的導電性；
（2）煉鐵的原理就是利用一氧化碳與氧化鐵反應，反應的方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）濾渣加入稀硫酸無氣泡產(chǎn)生，證明濾渣中只有銅，一定沒有鋅和鐵，故加入的鋅有可能沒有將銅完全置換出來，也可能恰好將銅完全置換出來，則濾液的組成有兩種可能：鋅將銅恰好完全置換出來時，溶質(zhì)是ZnSO₄、FeSO₄；若鋅沒有將銅完全置換出來，則溶質(zhì)是ZnSO₄、FeSO₄和CuSO₄．
（4）A．由以上的分析可知同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應時，鐵生成的氫氣多，故消耗兩種金屬的質(zhì)量相等則產(chǎn)生的氫氣一定不等，故說法錯誤；
B．由圖象可知生成的氫氣相等，故同質(zhì)量金屬與酸反應生成氫氣較多的金屬一定有剩余，由于氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，所以可知鐵一定有剩余，故說法錯誤；
C．由圖象可知生成的氫氣相等，由B的分析可知鐵一定有剩余，故兩鹽酸均反應完全反應，只有這樣生成的氫氣才可能相等；故說法正確；
D．因為鋅的活動性比鐵的活動性強，等質(zhì)量的金屬，鋅反應的時間短，曲線a表示鋅和稀硫酸的反應，故說法正確．
故答案為：（1）導電；（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（3）銅（Cu）；ZnSO₄、FeSO₄；ZnSO₄、FeSO₄和CuSO₄；
（4）C、D

點評 金屬與鹽溶液的混合物發(fā)生置換反應時，首先和活動性最弱的金屬的鹽反應，待該完全反應后再和余下鹽溶液中金屬活動性最弱的鹽繼續(xù)反應，最后置換出的金屬則是相對較強的金屬．