Question

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)離不開(kāi)化學(xué)變化，變化實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化：

（1）Ca(OH)2變質(zhì)

①請(qǐng)寫(xiě)出Ca(OH)2變質(zhì)的原因______（用化學(xué)方程式表示）。

（2）定性研究Ca(OH)2變質(zhì)程度

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Ca(OH)2的變質(zhì)程度，寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論______。

（3）定量研究Ca(OH)2變質(zhì)程度

③配制稀鹽酸：計(jì)算配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸______g。

配制過(guò)程中，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用到的玻璃儀器是______。若量取30%的鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配制的鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)______5%（填大于、小于）。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)定：稱取40.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min	0	t1	t2	t3	t4
燒杯總質(zhì)量/g	150.0	147.8	145.6	145.6	145.6

請(qǐng)計(jì)算該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____

Answer 1

【答案】CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 取少許樣品加入水中，再加入酚酞試液，若不變紅，氫氧化鈣全變質(zhì)，若變紅色，氫氧化鈣部分變質(zhì) 50 膠頭滴管 小于 75%

【解析】

二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。

（1）①氫氧化鈣變質(zhì)的原因是空氣中的二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

（2）②氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，確定氫氧化鈣的變質(zhì)程度的操作、現(xiàn)象及結(jié)論的試驗(yàn)方案是取少許樣品加入水中，再加入酚酞試液，若不變紅，氫氧化鈣全變質(zhì)，若變紅色，氫氧化鈣部分變質(zhì)。

（3）③設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸為x

故需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸50g。

配制過(guò)程中，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用到的玻璃儀器是膠頭滴管，若量取30%的鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的濃鹽酸偏少，所配制的鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%。

④由表中的數(shù)據(jù)可知，t2時(shí)燒杯總質(zhì)量不變，則反應(yīng)完全，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量，故生成的二氧化碳的質(zhì)量為

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y

該樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是