Question

一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示：

下列判斷正確的是

1. A.
   該反應中X和Q的質量變化之比為5∶1
2. B.
   該反應的化學方程式可表示為：Y → X+Z+Q
3. C.
   Z可能是該反應的催化劑
4. D.
   該反應可能是置換反應

Answer 1

C
X質量增加了：60g-32g=28g，即生成了28gX；Y的質量減少了：51g-17g=34g，即參加反應的Y質量為34g；Q質量增加了12g-6g=6g，所以生成Q6g，根據(jù)質量守恒定律可知參加化學反應的物質質量，等于生成的各物質質量總和，參加反應的Y的質量，正好等于生成的X和Q的質量總和，所以Z的質量應該不變，可能是催化劑．
A、該反應中X和Q的質量變化之比為：28g：6g=14：3，故A錯；
B、該反應的化學方程式可表示為Y → X+Q，故B錯；
C、因為Z的質量在反應前后不變，可能是催化劑，故C正確；
D、該反應屬于分解反應，故D錯．
故選C．