Question

【題目】（6分）某不純的碳酸鈉固體樣品，含有的雜質可能是NaNO3、CaCO3、CuSO4、NaCl四種物質中的一種或幾種。為確定其雜質的成分，進行了如下實驗：

試根據實驗過程和發(fā)生的現象填寫以下空白：

（1）常溫下，氣體C的水溶液的pH_______7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）操作1的名稱是__________。

（3）根據上述實驗，證明樣品中，一定不存在的物質是（寫化學式）_______________。

（4）根據上述實驗，已經證明了溶液B中存在的物質有（寫化學式）_________。

（5）僅根據上述實驗現象，還不能確定是否混入樣品中的物質是_____________。

（6）寫出生成白色沉淀A反應的化學方程式____________________________________。

Answer 1

【答案】(1)小于；(2)過濾；(3) CuSO4、CaCO3；(4) NaNO3；(5) NaNO3；(6) Na2CO3+2 AgNO3=2AgCl↓+ 2NaNO3；NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

【解析】根據向樣品加水后得到無色溶液，因為硫酸銅的水溶液為藍色，碳酸鈣難溶于水，所以樣品中一定不含硫酸銅、碳酸鈣；再根據加入硝酸鋇溶液后生成白色沉淀A，A中加入硝酸后生成氣體C，同時得到白色沉淀D，說明D不溶于酸，根據碳酸鈉能與硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉，碳酸銀與硝酸反應生成硝酸銀、水和二氧化碳氣體，因此樣品中一定含有碳酸鈉；由于氯化鈉能與硝酸銀反應生成不溶于水、也不溶于酸的氯化銀沉淀和硝酸鈉，故樣品中一定含有氯化鈉；因為硝酸鈉不和硝酸銀、硝酸反應，無法確定；根據推斷結果可知：

（1）因為C是二氧化碳氣體，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，pH值小于7；故填：小于；

（2）操作Ⅰ后使固液分離開，所以是過濾的操作；故填：過濾

（3）碳酸鈉樣品中一定不含有硫酸銅和碳酸鈣，故填：CuSO4、CaCO3；

（4）根據碳酸鈉、氯化鈉與適量的硝酸銀反應后的產物可知，濾液B中一定存在的是硝酸鈉，故填：NaNO3；

（5）僅根據上述實驗現象，還不能確定是否混入樣品中的物質是硝酸鈉；

（6）生成的白色沉淀A中含有碳酸銀和氯化銀，故反應的化學方程式：Na2CO3+2 AgNO3=2AgCl↓+ 2NaNO3；

NaCl+ AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

試題分析：根據向樣品加水后得到無色溶液，因為硫酸銅的水溶液為藍色，碳酸鈣難溶于水，所以樣品中一定不含硫酸銅、碳酸鈣；再根據加入硝酸鋇溶液后生成白色沉淀A，A中加入硝酸后生成氣體C，同時得到白色沉淀D，說明D不溶于酸，根據碳酸鈉能與硝酸銀反應生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉，碳酸銀與硝酸反應生成硝酸銀、水和二氧化碳氣體，因此樣品中一定含有碳酸鈉；由于氯化鈉能與硝酸銀反應生成不溶于水、也不溶于酸的氯化銀沉淀和硝酸鈉，故樣品中一定含有氯化鈉；因為硝酸鈉不和硝酸銀、硝酸反應，所以無法確定，據此推斷結果書寫物質的化學式，結合其反應原理書寫化學方程式，根據二氧化碳溶于水會生成碳酸分析.

考點:實驗探究物質的組成成分以及含量；過濾的原理及操作方法；溶液的酸堿性與pH大小的關系；鹽的化學性質