Question

某�；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH₄NO₃+NaOH

加熱  .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的質量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH₃質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；
（2）表中m約為

 

g；
（3）計算樣品中硝酸銨的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）利用數(shù)據(jù)表中測得的時間與增加的質量，找出對應的點并用平滑曲線連接；
（2）利用所繪制的曲線，查出時間為30s時所增加的質量；
（3）根據(jù)反應的化學方程式，由生成氨氣的質量計算出樣品中硝酸銨的質量，利用硝酸銨的質量分數(shù)=

硝酸銨的質量

樣品質量10g

×100%計算e即可．

解答：解：（1）根據(jù)測定數(shù)據(jù)表中的時間與質量數(shù)據(jù)確定一些點，然后把各點利用平滑曲線圖連接；繪制曲線時要做到：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺；
故答案為：
（2）根據(jù)所繪制的曲線，可估計反應進行至30s時，增加的質量約為1.0g；故答案為：1.0g；
（3）放出1.7gNH₃消耗硝酸銨的質量為x
NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑
 80                     17
 x                     1.7g

80

x

=

17

1.7g

，
m=8g
硝酸銨樣品的純度=

8g

10g

×100%=80%
故答案為：80%；

點評：根據(jù)質量守恒定律，反應后所得硝酸鈉溶液的質量=樣品中硝酸銨的質量+溶解所加水的質量+氫氧化鈉濃溶液的質量-反應放出氨氣的質量．