Question

10．請結合圖示實驗裝置，回答下列問題．
（1）寫出有標號的儀器名稱：①酒精燈，②分液漏斗．
（2）用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是A（選填序號），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若用B裝置制取H₂．要獲得干燥的H₂，應先將氣體通過盛有濃硫酸的D裝置，再用E裝置收集，氣體應從a端通入（選填“a”或“b”）．
（4）實驗室可用B或C裝置制CO₂，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C相對于B裝置的優(yōu)點有可以控制反應的發(fā)生和停止．
（5）若用F裝置收集CO₂，油層的作用是防止CO₂溶于水．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，分液漏斗可以控制反應的速度．故答案為：①酒精燈，②分液漏斗．
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，而且又因為反應物是固體，所以選A．故答案為：A  2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）氫氣跟濃硫酸不反應，且濃硫酸具有很強的吸水性．氫氣的密度比空氣小，所以應該從短管進入．故答案為：濃硫酸   a
（4）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可．C是啟普發(fā)生器，其優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止．故答案為：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑     可以控制反應的發(fā)生和停止
（5）二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，弱勢用排水法收集，必須在氣層和水層之間加一層不溶于水的油層阻斷二者的接觸．故答案為：防止CO₂溶于水

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．