Question

如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）t₁℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中歐，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是

 

溶液（填“A”或“B”）．
（2）t₂℃時，欲配置等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A

 

B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將t₃℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t₁℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A

 

B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用

 

的方法．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純固體的目的．

解答：解：（1）由圖象可知，在t₁℃時，B的溶解度大于A，在100g水中，達到飽和時，溶解B物質(zhì)較多，故B的質(zhì)量分數(shù)較大；故答案為：B；
（2）由圖象可知，在t₂℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，即在同溫度下的兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，所以在相同質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液中，兩溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故溶劑水的質(zhì)量也相等；故答案為：=；
（3）由于兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，因此在降溫過程中，兩溶液均有溶質(zhì)析出，t₁℃時均為飽和溶液，由圖象可知，在t₁℃時，B的溶解度大于A的溶解度，故飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)B＞A；故答案為：＜；
（4）由圖象可以看出，A的溶解度受溫度的影響較大，故可用降溫結(jié)晶，即冷卻熱飽和溶液的方法提純；故答案為：降溫結(jié)晶．

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關(guān)問題，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．