13．蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應，生成氨基酸，蛋氨酸（C5H11O2NS）就是其中的一種．
（1）蛋氨酸中各元素的質(zhì)量比C：H：O：N：S=60：11：32：14：32．
（2）蛋氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為9.4%．

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析．

解答 解：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得蛋氨酸（化學式為C5H11O2NS）中碳、氫、氧、氮、硫五種元素的質(zhì)量比為（12×5）：（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32．故答案為：60：11：32：14：32；
（2）蛋氨酸（化學式為C5H11O2NS）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14}{12×5+1×11+16×2+14+32}$×100%≈9.4%．故答案為：9.4%．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學小組的同學分析某無色透明的溶液中含有三種溶質(zhì)，其中可能正確的是（　�。�
A．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3B．HCl、AgNO3、Na2SO4
C．NaCl、KNO3、（NH4）2SO4D．H2SO4、K2CO3、NaOH

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的變化過程中既發(fā)生物理變化，又發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．石蠟燃燒
B．久置于空氣中的濃硫酸失去了吸水性
C．白磷自燃
D．燈泡通電發(fā)光、放熱

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛，以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶，也不參加反應）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：

資料：①不同氫氧化物沉淀的pH范圍：
氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀的pH1.58.6
完全沉淀的pH3.211.1
②硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；
③高錳酸鉀溶液只吸收SO2，不吸收CO2；
④堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．
試回答下列問題：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2目的是在酸性條件下將FeSO4氧化成Fe2（SO4）3，同時生成水，發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為4的目的是控制反應只生成氫氧化鐵沉淀而不生成氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．（假設每步反應都完全進行）
①A中現(xiàn)象是：玻璃管壁出現(xiàn)黃色固體；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），實驗現(xiàn)象為紫紅色高錳酸鉀溶液顏色褪去；
a．Ca（OH）2 溶液  b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③D中收集的氣體是CO（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

8．一些食物的近似PH如表：
食物蘋果葡萄牛奶玉米
PH2.9～3.33.5～4.56.3～6.66.8～8.0
（1）蘋果汁和葡萄汁相比較，酸性較強的是蘋果汁，它能使石蕊試液變紅色．
（2）人的胃液中含有鹽酸，對于胃酸過多的人，空腹時最宜食用的食物是玉米．
（3）雞蛋殼中含有CaCO3，以前因胃酸過多導致胃痛時，有人吃雞蛋殼粉．現(xiàn)今，許多冶療胃酸過多的藥品的有效成分是氫氧化鋁，而不是CaCO3，提出一種理由說明為什么氫氧化鋁優(yōu)越于碳酸鈣因為CaCO3與胃酸反應產(chǎn)生CO2氣體，會使人有胃脹的感覺，而使用Al（OH）3，則不會有這種現(xiàn)象．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示實驗設計與對應的實驗目的表述不一致的是（　�。�
A．
比較火焰各層溫度		B．
  檢驗氫氣純度
C．
驗證CO2的密度比空氣大		D．
探究分子運動對溫度的影響

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

5．以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種．近年來，濕法煉銅有了新進展．科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應方程式如下：（4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O），某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4的晶體，含結(jié)晶水）．
資料：①部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表：
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
②在溶液中，存在反應：Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
回答下列問題：
（1）溶液A的成分為H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3（寫化學式），試劑b為稀硫酸；
（2）反應Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀；
（3）反應Ⅲ的化學方程式CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作Ⅰ應為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．為了促進同學們對氯化物和硫酸鹽的化學性質(zhì)的掌握，老師給同學們布置了一個趣味實驗：一大瓶無色透明的溶液，可能含NaCl、Na2SO4，請同學們通過探究實驗證明其成分．同學們設計并進行了以下實驗：
（1）實驗一：取少量樣品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論：樣品中含有Na2SO4．
你認為結(jié)論是否正確？正確；
（2）實驗二：取少量樣品，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論：樣品中含有NaCl．
你認為結(jié)論是否正確？不正確；
你的理由是什么？Na2SO4也要與AgNO3反應生成Ag2SO4的微溶物（白色沉淀）；
（3）實驗三；取少量樣品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，取上層清液于另一試管，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論：樣品中含有NaCl．
你認為結(jié)論是否正確？不正確；
你的理由是什么？Na2SO4與BaCl2反應生成了新的NaCl；
（4）實驗四；取少量樣品，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論1：樣品中含有Na2SO4．繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生白色沉淀為止，取上層清液于另一試管，滴加    AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．結(jié)論2：樣品中含有NaCl．
你認為結(jié)論1是否正確？正確；
“繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生白色沉淀為止”的目的是什么？除去溶液中的Na2SO4；
你認為結(jié)論2是否正確？正確；
請寫出實驗D中發(fā)生的兩個化學變化的化學方程式：Na2SO4+Ba（NO3）2═2NaNO3+BaSO4↓、NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．在反應xM+yN═mP+nQ中，下列說法正確的是（　�。�
A．若M為單質(zhì)，N為化合物，則該反應一定是置換反應
B．數(shù)值x與y的和等于m與n的和
C．若該反應是復分解反應，則M、N、P、Q一定是化合物
D．若反應物M失氧，則該反應可能是化合反應

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