Question

20．現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物13.4g，向固體中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，固體恰好完全消失且所得溶液為中性．請(qǐng)你計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中生成二氧化碳的總質(zhì)量為（　�。�

• A． 2.2g
• B． 3.3g
• C． 4.4g
• D． 8.8g

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中生成氯化鈣的總質(zhì)量，以及水的質(zhì)量，然后計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y
因?yàn)檠趸�鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此稀鹽酸中的氯元素完全轉(zhuǎn)化到氯化鈣中，
由CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，2HCl～CaCl₂，
200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為：200g×7.3%=14.6g，
2HCl～CaCl₂----H₂O
73     111     18
14.6g   x      y 
$\frac{73}{14.6g}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{18}{y}$
x=22.2g
y=3.6g
所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：13.4g+200g×7.3%-22.2g-3.6g=2.2g．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．