Question

10．有NaCl和Na₂CO₃組成的混合物13.5g完全溶于63.9g水中，向得到的溶液中加入稀鹽酸．如圖：
（1）固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）恰好完全反應(yīng)時得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出氯化氫的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可；
（3）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出氯化鈉的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x       y      z      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g  y=7.3g   z=11.7g
固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{13.5g}$×100%=78.5%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%；
（3）恰好完全反應(yīng)時得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.5g-10.6g+11.7g}{13.5g+63.9g+73g-4.4g}$×100%=10%
答：（1）固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為78.5%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；
（3）恰好完全反應(yīng)時得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 計算反應(yīng)后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，計算溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量時，不要漏掉樣品中氯化鈉的質(zhì)量，因為樣品中的氯化鈉溶于水，成為溶質(zhì)的一部分．