Question

大理石的主要成分是碳酸鈣，為測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取10g該大理石樣品加入到稀鹽酸中，恰好完全反應，反應后稱量燒杯中的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了0.88g．試求：該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，把二氧化碳的質(zhì)量代入化學方程式計算就可求出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量與大理石的質(zhì)量的百分比即為大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量為0.88g
設6g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   0.88g

100

x

=

44

0.88g

x=2g
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

2g

10g

×100%=20%
答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題的能力和解決問題的能力．